Karteikarten: Introduction à la chimie acido-basique — 18 Karten

Théorie de Brönsted — définition ?

Acide cède un H+, base le capte.

Couples acide-base — exemple ?

HA / A− ou NH4+ / NH3.

Semi-équations — rôle ?

Représentent le transfert de H+.

Espèces amphotères — exemple ?

H₂O, HCO₃−.

Schémas de Lewis — but ?

Représenter électrons et liaisons.

Réactions acido-basiques — mécanisme ?

Transfert réversible de H+.

Calcul pH — formule ?

pH = –log [H₃O+].

Indicateurs colorés — rôle ?

Déterminer le pH par changement de couleur.

pH-mètre — principe ?

Mesure du potentiel électrique.

Électrode de verre — fonction ?

Mesurer le pH d’une solution.

Couples conjugués — définition ?

Espèces liées par un transfert de H+.

Amphotérisme — exemple ?

Eau, HCO₃−.

Liaisons polarisées — exemple ?

O-H dans un acide.

Semi-équation — différence avec équation ?

Montre un transfert de H+ seul.

pH — unité ?

Sans unité, logarithme de [H₃O+].

Indicateurs — zone de virage ?

Intervalle pH où change la couleur.

pH-mètre — précision ?

Environ 0,05 unité.

Couple acide-base — exemple ?

HA / A−, NH4+ / NH3.