Introduction à la chimie acido-basique

📋 Plan du Cours

1. pH et mesure du pH
2. Théorie de Brønsted et couples acide-base
3. Eau amphotère et espèces conjuguées
4. Réactif limitant et équilibre chimique
5. Réactions acido-basiques

📖 1. pH et mesure du pH

🔑 Notions clés & Définitions

• pH : Le pH est une grandeur sans dimension qui caractérise le caractère acide ou basique d’une solution aqueuse à partir de la concentration en ions oxonium H3O+.
• ions oxonium H3O+ : Les ions oxonium sont la forme sous laquelle les protons H+ sont présents en solution aqueuse lors de la fixation d’un proton sur une molécule d’eau.
• papier pH : Le papier pH est un moyen de mesure approximative du pH d’une solution aqueuse à l’aide d’un indicateur.
• pH-mètre étalonné : Le pH-mètre étalonné permet une mesure plus précise du pH avec une incertitude de mesure.

📝 Points essentiels

• Un milieu acide contient plus d’ions H3O+ que l’eau pure, donc son pH est inférieur à 7.
• Un milieu basique contient plus d’ions HO− que l’eau pure, donc son pH est supérieur à 7.
• Le pH vaut $pH=-\log[H_3O^+]$ et correspond à l’activité chimique des ions H+ en solution.
• On utilise aussi $[H_3O^+]=10^{-pH}$ pour retrouver la concentration à partir du pH.
• À 25°C, le pH d’une solution aqueuse varie entre 0 et 14, solution neutre pour pH=7.

💡 Astuce mémo

Facteur 10 d’acidité : $[H_3O^+]\times 10$ ⇒ pH baisse de 1 unité.

📖 2. Théorie de Brønsted et couples acide-base

🔑 Notions clés & Définitions