Flashcard: Introduction à la chimie acido-basique — 22 carte

Acide — définition ?

Molécule capable de céder un proton.

Base — définition ?

Molécule capable de capter un proton.

Liaison polarisée — rôle ?

Favorise la cession de H+.

Doublets non-liants — localisation ?

Sur un atome, libres pour capter H+.

Couple acide/base — exemple ?

HA / A- (exemple : acide éthanoïque / éthanoate).

Ampholyte — exemple ?

Eau, peut céder ou capter un proton.

Liaisons polarisées — influence ?

Déterminent la réactivité et la polarité.

Doublets non-liants — rôle ?

Capte les protons, base.

Couple acide/base — composition ?

Deux espèces liées par un transfert de H+.

Exemple de couple ?

HCl / Cl- ou NH4+ / NH3.

Propriétés de l’eau — caractéristique ?

Molécule polaire, solvant universel.

Réaction acido-basique — mécanisme ?

Transfert de H+ entre deux espèces.

Transfert de proton — rôle ?

Définit l’acidité ou basicité.

Définition pH — formule ?

pH = -log [H₃O⁺].

Échelle de pH — plage ?

0 (très acide) à 14 (très basique).

Mesure du pH — méthode ?

Papier pH ou pH-mètre.

pH neutre — valeur ?

7, eau pure à 25°C.

pH acide — valeur ?

Inférieur à 7.

pH basique — valeur ?

Supérieur à 7.

Liaison polarisée — définition ?

Différence d’électronégativité crée une polarité.

Doublets non-liants — rôle ?

Capte H+ dans une réaction.

Couple acide/base — relation ?

Liés par un transfert de H+.