Quiz: Introduction à la chimie des corps purs et mélanges — 14 questions

1. Qu’est-ce qu’une entité chimique ?

A. Une matière formée de plusieurs espèces chimiques

B. Une matière constituée d’une seule espèce chimique

C. Un atome, une molécule ou un ion

D. Un ensemble de molécules identiques

Answer: (C)

Explanation

Une entité chimique correspond à l’unité de base : atome, molécule ou ion. Un ensemble d’entités identiques définit au contraire une espèce chimique.

2. Quel exemple correspond à un corps pur ?

A. L’eau sucrée

B. L’eau et l’huile

C. L’eau distillée

D. L’air

Answer: (C)

Explanation

L’eau distillée est un corps pur car elle ne contient qu’une seule espèce chimique. L’eau sucrée et l’air sont des mélanges.

3. Quelle caractéristique définit un mélange homogène ?

A. Une composition uniforme

B. Des constituants visibles en zones distinctes

C. La présence d’une seule espèce chimique

D. Une séparation impossible par définition

Answer: (A)

Explanation

Un mélange homogène présente une composition uniforme et l’on ne distingue pas ses constituants à l’échelle du quotidien. Les constituants visibles en zones distinctes caractérisent un mélange hétérogène.

4. Quel couple de liquides est non miscible et forme un mélange hétérogène ?

A. L’eau et le sel dissous

B. L’eau et l’éthanol

C. L’eau et le sucre dissous

D. L’eau et l’huile

Answer: (D)

Explanation

L’eau et l’huile ne se mélangent pas uniformément : ils forment un mélange hétérogène. L’eau et l’éthanol sont au contraire miscibles.

5. Quel réactif permet d’identifier la présence de dioxyde de carbone ?

A. L’eau de chaux

B. Le nitrate d’argent

C. Le sulfate de cuivre anhydre

D. Le papier pH

Answer: (A)

Explanation

L’eau de chaux devient trouble et forme un précipité blanc en présence de dioxyde de carbone. Le sulfate de cuivre anhydre sert plutôt à détecter l’eau.

6. Quel test met en évidence des ions chlorure ?

A. L’ajout de sulfate de cuivre anhydre

B. Le ravivage d’une bûchette incandescente

C. L’ajout d’eau de chaux

D. L’ajout de nitrate d’argent

Answer: (D)

Explanation

Le nitrate d’argent permet d’identifier les ions chlorure par la formation d’un précipité blanc. Le ravivage d’une bûchette incandescente sert à reconnaître le dioxygène.

7. Quelle relation permet de calculer la masse volumique ?

A. V = ρ/m

B. d = ρespèce/ρeau

C. m = ρ/V

D. ρ = m/V

Answer: (D)

Explanation

La masse volumique est définie par ρ = m/V. La formule d = ρespèce/ρeau correspond à la densité, pas à la masse volumique.

8. Que peut-on conclure si la densité d’une espèce est inférieure à 1 ?

A. Elle a une masse volumique nulle

B. Elle coule dans l’eau

C. Elle flotte dans l’eau

D. Elle est forcément un corps pur

Answer: (C)

Explanation

Si d < 1, l’espèce est moins dense que l’eau et flotte. À l’inverse, si d > 1, elle coule dans l’eau.

9. Que représente un palier de température lors d’un changement d’état d’un corps pur ?

A. Une température qui reste constante

B. Une absence de changement d’état

C. Une température propre au mélange seulement

D. Une température qui augmente rapidement

Answer: (A)

Explanation

Pour un corps pur, le changement d’état se fait à température constante, ce qui crée un palier. Un mélange ne présente pas ce palier.

10. Quelle est la température d’ébullition de l’eau dans ce cadre de référence ?

A. 20 °C

B. 0 °C

C. 78 °C

D. 100 °C

Answer: (D)

Explanation

La température d’ébullition de l’eau est donnée à 100 °C. La valeur de 0 °C correspond à sa température de fusion.

11. Quelle formule permet de calculer un pourcentage massique ?

A. (m_soluté / m_totale) × 100

B. (V_totale / V_soluté) × 100

C. (V_soluté / V_totale) × 100

D. (m_totale / m_soluté) × 100

Answer: (A)

Explanation

Le pourcentage massique compare la masse du soluté à la masse totale du mélange. La formule volumique utilise les volumes, pas les masses.

12. Quel pourcentage massique correspond à 0,45 mg de NaCl dans 50 mg de mélange ?

A. 9 %

B. 0,9 %

C. 45 %

D. 4,5 %

Answer: (B)

Explanation

Le calcul est (0,45/50) × 100, soit 0,9 %. Les autres valeurs ne correspondent pas au rapport entre masse de soluté et masse totale.

13. Quelle est la composition de l’air indiquée ici ?

A. 90 % de N₂ et 10 % de CO₂

B. 50 % de N₂, 50 % de O₂

C. 78 % de N₂, 21 % de O₂ et 1 % d’autres gaz

D. 21 % de N₂, 78 % de O₂ et 1 % d’eau

Answer: (C)

Explanation

La composition indiquée de l’air est 78 % de diazote, 21 % de dioxygène et 1 % d’autres gaz. Les autres propositions inversent ou déforment ces proportions.

14. Quelle technique de séparation repose sur un changement d’état pour extraire des composés ?

A. La filtration

B. La décantation

C. L’hydrodistillation

D. La CCM

Answer: (C)

Explanation

L’hydrodistillation utilise un changement d’état pour extraire, par exemple, des huiles essentielles. La CCM sépare les espèces par capillarité, pas par changement d’état.