Quiz: Introduction à la chimie des solutions — 4 questions

1. Quelle unité exprime la masse de soluté pour 100 unités de masse de solution ?

A. % m/V

B. % m/m

C. % V/V

D. mol/L

Answer: (B)

Explanation

Le % m/m correspond à une concentration massique exprimée en masse de soluté pour 100 unités de masse de solution. Le % m/V et le % V/V utilisent respectivement le volume, et mol/L exprime une quantité de matière par litre.

2. Pourquoi un même soluté peut-il avoir des valeurs numériques différentes selon l’unité de concentration utilisée ?

A. Parce que les unités ne reposent pas toutes sur la même grandeur de référence

B. Parce que la masse du soluté change selon le choix de l’unité

C. Parce que la concentration molaire est toujours égale au pourcentage massique

D. Parce que la solution contient davantage de soluté dans chaque unité

Answer: (A)

Explanation

Les unités de concentration n’expriment pas toutes le rapport sur la même base : masse, volume ou quantité de matière. C’est pourquoi la valeur numérique peut changer sans que la composition réelle de la solution change.

3. Qu’est-ce qui caractérise une dilution ?

A. La transformation du soluté en un autre produit chimique

B. L’ajout de solvant qui diminue la concentration sans modifier la quantité de soluté

C. L’ajout de soluté qui augmente la concentration sans modifier le volume

D. La diminution simultanée du volume et de la quantité de soluté

Answer: (B)

Explanation

Une dilution consiste à ajouter du solvant, ce qui fait baisser la concentration. La quantité de soluté reste inchangée, contrairement à l’idée d’ajouter du soluté.

4. Lors d’une dilution, quelle grandeur reste constante ?

A. La quantité de soluté

B. Le volume de la solution

C. La quantité de solvant

D. La concentration finale

Answer: (A)

Explanation

La dilution ne change pas la quantité de soluté : seule la quantité de solution augmente par ajout de solvant. La concentration diminue donc parce que le volume final est plus grand.