Quiz: Introduction à la chimie gazeuse — 4 questions

1. Comment convertit-on une température exprimée en degrés Celsius en kelvins ?

A. On multiplie la température en degrés Celsius par 273

B. On soustrait 273 à la température en degrés Celsius

C. On ajoute 273 à la température en degrés Celsius

D. On divise la température en degrés Celsius par 273

Answer: (C)

Explanation

La relation donnée est T = θ + 273, avec T en kelvins et θ en degrés Celsius. Il ne s’agit ni d’une soustraction ni d’une multiplication.

2. Quelle affirmation décrit correctement la mole ?

A. Une unité de masse correspondant à 1 gramme

B. Une température absolue mesurée en kelvins

C. Une quantité de matière contenant 6×10^23 entités identiques

D. Un volume de gaz égal à 22,4 L

Answer: (C)

Explanation

La mole correspond à une quantité de matière contenant un nombre fixe d’entités, égal à 6×10^23. Les autres propositions confondent la mole avec une masse, un volume ou une température.

3. Quelle est l’unité usuelle de la masse molaire ?

A. mol/L

B. K

C. g/mol

D. Pa

Answer: (C)

Explanation

La masse molaire s’exprime en grammes par mole, soit g/mol. Les autres unités correspondent à d’autres grandeurs chimiques ou physiques.

4. Quelle correspondance de pression est correcte ?

A. 1 atm = 101 hPa = 101 300 Pa

B. 1 atm = 10 hPa = 10 000 Pa

C. 1 atm = 1000 hPa = 100 000 Pa

D. 1 atm = 1013 hPa = 101 300 Pa

Answer: (D)

Explanation

Dans le cours, 1 atm est équivalent à 1013 hPa et à 101 300 Pa. Les autres valeurs ne respectent pas cette conversion.