Introduction à la Chimie Organique Structurale

1. 📌 L'essentiel

• Modèles atomiques : Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, Schrödinger.
• Configuration électronique : principes d’Aufbau, Hund, Pauli, exceptions.
• Tableau périodique : groupes, familles, souses, tendance réactivité.
• Liaisons chimiques : covalentes (simple, double, triple), ioniques, faibles.
• Orbitales atomiques : s, p, d, f ; hybrides (sp, sp2, sp3).
• Nomenclature : systématique (UICPA), groupes, suffixes, priorité.
• Isomérie : structurale (îne, position, fonction), stéréoisomérie (Z/E, R/S).
• Chiralité : molécules asymétriques, énantiomères, activité optique.
• Représentations : Fischer, Newman, perspective, Haworth.
• Liaisons faibles : Van der Waals, hydrogène.

2. 🧩 Structures & Composants clés

• Modèles atomiques — expliquent la structure de l’atome.
• Configuration électronique — distribution des électrons dans les orbitales.
• Tableau périodique — organisation par numéro atomique, groupes, familles.
• Liaisons covalentes — partage d’électrons, types simple/double/triple.
• Orbitales hybrides — sp, sp2, sp3 : formes et géométries.
• Nomenclature — règles pour nommer molécules et groupes fonctionnels.
• Isomérie — différences structurales ou stéréochimiques.
• Chiralité — molécules avec un centre asymétrique.
• Représentations — Fischer (stéréochimie), Newman (conformations).