Cuestionario: Introduction à la cinétique chimique — 11 preguntas

1. Que décrit la cinétique chimique ?

A. L’étude des échanges d’énergie sans suivre les concentrations

B. L’étude des mécanismes microscopiques uniquement

C. L’étude exclusive de la composition initiale d’un mélange

D. L’étude de l’évolution d’un système chimique au cours du temps

Answer: (D)

Explicación

La cinétique chimique s’intéresse à l’évolution d’un système chimique en fonction du temps. Elle relie notamment cette évolution à la vitesse de transformation.

2. Quelle caractéristique distingue une transformation rapide ?

A. Elle ne peut être suivie qu’avec un titrage

B. Elle reste toujours observable visuellement pendant longtemps

C. Sa durée d’observation dépasse plusieurs minutes

D. Son évolution est trop brève pour être suivie avec l’œil ou des appareils courants

Answer: (D)

Explicación

Une transformation rapide a une durée trop courte pour être suivie directement avec l’œil ou des appareils courants, souvent de l’ordre du dixième de seconde ou moins. Cela la distingue d’une transformation lente, observable au cours du temps.

3. Quel effet ont une augmentation de la température ou de la concentration initiale des réactifs sur une transformation chimique ?

A. Elles empêchent la réaction de se poursuivre

B. Elles n’ont aucun effet sur la durée

C. Elles diminuent la vitesse de transformation

D. Elles accélèrent la transformation

Answer: (D)

Explicación

Une hausse de la température ou de la concentration initiale des réactifs diminue la durée de transformation, donc augmente la vitesse. Ce sont deux facteurs cinétiques qui accélèrent la réaction.

4. Quelle affirmation décrit correctement un catalyseur ?

A. Il disparaît définitivement à la fin de la transformation

B. Il modifie le bilan global de la réaction

C. Il ralentit une réaction en étant consommé au bilan

D. Il accélère une réaction sans figurer dans l’équation-bilan et il est régénéré

Answer: (D)

Explicación

Un catalyseur accélère la réaction tout en n’apparaissant pas dans l’équation-bilan, et sa quantité est identique au début et à la fin. Il est donc régénéré.

5. Dans quel cas parle-t-on de catalyse homogène ?

A. Quand le catalyseur est une enzyme

B. Quand le catalyseur et les réactifs sont dans la même phase

C. Quand les réactifs et le catalyseur sont dans des phases différentes

D. Quand le catalyseur est toujours un solide

Answer: (B)

Explicación

La catalyse homogène correspond à une situation où catalyseur et réactifs appartiennent à la même phase. À l’inverse, des phases différentes caractérisent une catalyse hétérogène.

6. Quel dispositif permet de suivre cinétiquement une réaction à partir de l’absorbance ?

A. Un chronomètre seul

B. Un spectrophotomètre

C. Une balance analytique

D. Un thermomètre

Answer: (B)

Explicación

Le spectrophotomètre mesure l’absorbance, une grandeur physique utilisée pour suivre l’évolution d’une espèce au cours du temps. C’est un outil classique de suivi cinétique.

7. Comment s’exprime la vitesse volumique de disparition d’un réactif R ?

A. d[R]/dt

B. -d[R]/dt

C. -[P]/dt

D. d[P]/dt

Answer: (B)

Explicación

La vitesse volumique de disparition est définie comme l’opposé de la dérivée temporelle de la concentration du réactif, afin d’obtenir une grandeur positive. On écrit donc -d[R]/dt.

8. Comment détermine-t-on graphiquement la vitesse volumique d’apparition d’un produit à un instant donné ?

A. Par l’aire sous la courbe [P](t)

B. Par l’ordonnée à l’origine de la courbe

C. Par la pente moyenne entre le premier et le dernier point

D. Par la pente de la tangente à la courbe [P](t)

Answer: (D)

Explicación

La vitesse volumique d’apparition à un instant est donnée par le coefficient directeur de la tangente à la courbe de concentration du produit. On utilise donc la pente locale, et non une pente moyenne.

9. Que représente le temps de demi-réaction ?

A. Le temps nécessaire pour atteindre la moitié de l’avancement final

B. Le temps séparant deux mesures successives

C. Le temps nécessaire pour consommer totalement tous les réactifs

D. Le temps nécessaire pour doubler la concentration des produits

Answer: (A)

Explicación

Le temps de demi-réaction est la durée au bout de laquelle l’avancement atteint la moitié de sa valeur finale. Dans le cas d’une réaction totale, cela correspond aussi à la disparition de la moitié du réactif limitant.

10. Quelle équation traduit une loi de vitesse d’ordre 1 pour la disparition d’un réactif R ?

A. d[R]/dt = k

B. -d[R]/dt = k/[R]

C. -d[R]/dt = k[R]

D. d[R]/dt = k[R]^2

Answer: (C)

Explicación

Pour un ordre 1, la vitesse volumique de disparition est proportionnelle à la concentration du réactif, ce qui conduit à -d[R]/dt = k[R]. La solution associée est une décroissance exponentielle.

11. Que permet de conclure une représentation de ln([R]) en fonction du temps qui est une droite ?

A. La réaction est d’ordre 1 et la pente vaut -k

B. Le réactif est totalement consommé à t = 0

C. La réaction est d’ordre 2 et la pente vaut k

D. La concentration reste constante

Answer: (A)

Explicación

Si ln([R]) en fonction du temps est une droite, la loi intégrée correspond à une réaction d’ordre 1. Le coefficient directeur de cette droite est alors égal à -k.