Introduction à la configuration et représentation des électrons

📋 Plan du Cours

1. Configuration électronique et électrons de valence
2. Ordre de remplissage des sous-couches
3. Représentation ponctuelle des électrons de valence
4. Schéma de Lewis des molécules et ions
5. Règle du duet et règle de l’octet
6. Exemple du schéma de Lewis de l’eau

📖 1. Configuration électronique et électrons de valence

🔑 Notions clés & Définitions

• Configuration électronique : La configuration électronique est la répartition des électrons d’un atome dans ses sous-couches.
• Électrons de valence : Les électrons de valence sont les électrons qui participent à la formation des liaisons chimiques.

📝 Points essentiels

• Un atome possède autant d’électrons que de protons, donc le nombre d’électrons vaut le numéro atomique Z.
• Les sous-couches s accueillent au maximum 2 électrons et les sous-couches p au maximum 6 électrons.
• Pour les trois premières périodes, les électrons de valence sont ceux de la dernière couche occupée (n = 1, 2 ou 3).

💡 Astuce mémo

Valence = dernière couche occupée.

📖 2. Ordre de remplissage des sous-couches

🔑 Notions clés & Définitions

• Sous-couches s et p : Les sous-couches s et p sont des types de sous-couches qui ont des capacités maximales différentes pour les électrons.

📝 Points essentiels