Introduction à la corrosion des métaux

1. 📌 L'essentiel

• La corrosion est une réaction électrochimique d'oxydation du métal principalement du fer.
• Elle se manifeste par la formation d'oxydes (rouille) et cause des dégradations structurelles.
• La corrosion est contrôlée par des réactions à'anode (oxydation) et à la cathode (réduction).
• La passivation du fer dans le béton résulte d’un pH élevé (~13), formant une couche protectrice.
• Agents agressifs (chlorures, CO₂) détruisent la passivation, initiant la corrosion locale ou généralisée.
• La loi de Faraday relie la masse de métal dissoute au courant électrique appliqué.
• La protection cathodique consiste à imposer un courant pour limiter la corrosion.
• La corrosion peut être uniforme ou localisée (piqûres, cavernes).
• La mesure du potentiel électrique permet de diagnostiquer les zones actives.
• La prévention et la réparation incluent inhibiteurs, revêtements, et protection cathodique.