Introduction à la masse et la quantité de matière

📋 Plan du Cours

1. A l’échelle microscopique La masse d’une entité chimique est en général de l’ordre de 10-26 kg
2. La quantité de matière : a
3. Calculez un nombre d’atomes, puis un nombre de moles dans un clou en fer.Le clou en fer -
4. Donnez les masses molaires atomiques des atomes d’hydrogène, d’oxygène et d’azote
5. Cas des ions : La masse molaire d’un ion monoatomique est la même que celle de l’atome correspondant

📖 1. A l’échelle microscopique La masse d’une entité chimique est en général de l’ordre de 10-26 kg

📝 Points essentiels

• Dans un échantillon de matière, on en compte des milliards de milliards.
• Ce qui définit une espèce chimique au niveau macroscopique dépend de l’entité microscopique qui la compose.
• La masse d’une entité chimique est en général de l’ordre de 10-26 kg.

💡 À retenir

À l’échelle microscopique, les entités chimiques ont une masse de l’ordre de 10-26 kg et sont présentes en très grand nombre. L’espèce chimique observée à l’échelle macroscopique dépend alors des entités microscopiques qui la composent.

📖 2. La quantité de matière : a

📝 Points essentiels

• La quantité de matière, notée n, spécifie un nombre d’entités microscopiques (atomes, molécules, ions, etc.).
• La constante d’Avogadro, notée NA, est le nombre d’entités par mole : NA = 6,02×10^23 mol−1.
• Son unité est la mole notée mol.
• Une mole est un "paquet" de 6,02×1023 entités (atomes, molécules, ions, etc…).

💡 À retenir