Introduction à la masse, mol et chromatographie

📋 Plan du Cours

1. Masse moléculaire
2. Nombre d'entités
3. Constante d'Avogadro
4. Quantité de matière
5. Masse molaire
6. Calcul molécule saccharose
7. Chromatographie CCM

📖 1. Masse moléculaire

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse d’une molécule : La somme des masses des atomes qui la composent, calculée à partir de la formule chimique et des masses atomiques (exemple : saccharose C12H22O11).
• Masse d’un composé ionique : La masse d’un composé ionique se calcule comme la masse d’une molécule, en négligeant la masse des électrons.
• Exemple de masse moléculaire du saccharose (C12H22O11) : 5,68 x 10^-22 g, calculée en additionnant 12 fois la masse du carbone, 22 fois celle de l’hydrogène, et 11 fois celle de l’oxygène, selon la formule :
  $m(C_{12}H_{22}O_{11}) = 12 \times m(C) + 22 \times m(H) + 11 \times m(O)$ avec $m(C) = 1,99 \times 10^{-23} \text{ g}$, $m(H) = 1,67 \times 10^{-24} \text{ g}$, $m(O) = 2,66 \times 10^{-23} \text{ g}$.

📝 Points essentiels