pH : Grandeur qui mesure l'acidité ou la basicité d'une solution. Elle est liée à la concentration en ions hydrogène (H+) présents dans la solution. Plus le pH est faible, plus la solution est acide ; plus il est élevé, plus la solution est basique.
acidité : Caractère d'une solution contenant une concentration importante d'ions hydrogène (H+). Une solution acide a un pH inférieur à 7.
solution acide : Solution dont le pH est inférieur à 7. Elle contient davantage d'ions hydrogène (H+) que d'ions hydroxyde (OH-).
solution neutre : Solution dont le pH est exactement égal à 7. Elle possède autant d'ions hydrogène (H+) que d'ions hydroxyde (OH-).
solution basique : Solution dont le pH est supérieur à 7. Elle contient davantage d'ions hydroxyde (OH-) que d'ions hydrogène (H+).
ions hydrogène (H+) : Particules responsables de l'acidité d'une solution. Leur présence en concentration élevée rend la solution acide.
1. Quel est le pH d'une solution neutre ?
2. En quoi le pH mètre et le papier pH diffèrent-ils principalement dans leur utilisation ?
3. Quelle étape du protocole de mesure du pH doit être réalisée immédiatement après avoir découpé le papier pH ?
pH — définition ?
Mesure de l'acidité ou basicité d'une solution.
Appareil précis — pH ?
Le pH mètre donne une valeur numérique exacte.
Papier pH — rôle ?
Mesure rapide de l'acidité par changement de couleur.
Protocole — étape clé ?
Découper, appliquer, comparer, attribuer le pH.
Domaines de pH — inférieur à 7 ?
Solutions acides.
Domaines de pH — égal à 7 ?
Solution neutre.
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