Introduction à la Structure Moléculaire

1. 📌 L'essentiel

• La représentation de Lewis montre les doublets liants (—) et non liants (
• ).
• La configuration extérieure détermine le nombre d’élect de valence.
• La stabilité atomique vise la configuration du gaz noble (octet ou duet).
• Les liaisons covalentes partagent des doublets d’électrons : simple, double, triple.
• La formule brute indique la composition atomique (ex : CH₄).
• Les représentations moléculaires : Lewis, développée, semi-développée, brute.
• Les groupes fonctionnels déterminent la famille chimique (ex : −OH, −COOH).
• La nomenclature dépend du nombre de carbones : méthane, éthane, propane, etc.
• La stabilité et la réactivité sont liées à la configuration électronique et aux liaisons.
• La compréhension des structures permet d’analyser les transformations chimiques.