Introduction à l’atome et à la mécanique quantique

1. 📌 L'essentiel

• L’atome est constitué d’un noyau (protons + neutrons) et d’électrons en périphérie.
• La charge nucléaire effective Z* tient compte de l’écran des électrons internes.
• La dualité onde-corpuscule : λ = h/p, avec p = m×v.
• L’équation de Schrödinger décrit la d’onde Ψ, qui donne la probabilité de présence des électrons.
• orbitales (s, p, d, f) sont définies par les nombres quantiques n, l, m, s.
• La règle de Hund maximise le nombre d’électrons parallèles dans une sous-couche.
• La configuration électronique s’écrit en notation compacte, en respectant les règles de remplissage.
• Les propriétés périodiques (rayon, énergie d’ionisation, électronégativité) varient selon la position dans la table périodique.
• La loi de Planck : E = hν, relie énergie et fréquence.
• Effet photoélectrique : émission d’électrons sous UV, dépend de ν et du seuil de travail.