Flashcards: Introduction à l'Électrochimie et ses Applications — 20 cards

Transport du courant — définition ?

Déplacement de particules chargées sous champ électrique.

Ions en solution — rôle ?

Assurent la conduction électrique par migration.

Conducteurs ioniques — exemple ?

NaCl dissous en solution.

Conducteurs électroniques — exemple ?

Cuivre, aluminium.

Migration des ions — direction cations ?

Vers électrode négative.

Electrolytes — définition ?

Substances donnant des ions en solution.

Conductivité spécifique — symbole ?

σ (sigma).

Conductivité spécifique — formule ?

σ = G × Kcell.

Conductance G — formule ?

G = 1/R.

Réaction redox — mécanisme ?

Échange d’électrons entre oxydant et réducteur.

Oxydant — rôle ?

Accepte des électrons.

Réducteur — rôle ?

Donne des électrons.

Nombre d’oxydation — définition ?

Charge formelle d’un atome dans une molécule.

Couple redox — notation ?

Oxydé / Réduit, ex : Fe³⁺ / Fe²⁺.

Demi-réactions — principe ?

Réactions séparées équilibrées en charge et éléments.

Potentiel redox — relation ?

∆G = - n F E.

Potentiel standard — symbole ?

E°.

Electrode de référence — rôle ?

Fournir un potentiel stable et reproductible.

Exemple d’électrode de référence ?

Electrode standard à hydrogène (ESH).

Mesure du potentiel — méthode ?

Comparer électrode indicatrice et référence avec voltmètre haute impédance.