Introduction au gaz parfait et à la température

1. 📌 L'essentiel

• La température est proportionnelle à l’énergieétique moyenne des particules : $\frac{1}{2} m <v^2> = \frac{3}{2} k_B T$
• La loi gaz parfaits : $PV = nRT$ ou $PV = Nk_B T$
• Zéro absolu : 0 K, température minimale où l’énergie cinétique est nulle
• Hypothèses du gaz parfait : particules ponctuelles, collisions élastiques, absence d’interactions autres que collisions
• La pression, le volume, la température et le nombre de moles sont liés par l’équation d’état
• La loi de Dalton : dans un mélange parfait, $P_i = x_{Mi} P$
• Constantes fondamentales : $R = 8,314\, J/(K \cdot mol)$, $k_B = 1,38 \times 10^{-23}\, J/K$
• Validité expérimentale : gaz légers, peu denses, conditions où interactions sont négligeables
• Application : modélisation atmosphérique, dilatation d’un ballon à haute altitude