Introduction aux acides et bases

📋 Plan du Cours

1. Définition du pH et produit ionique
2. Acides et bases selon Brönsted
3. Acides et bases forts et faibles
4. pKa et classement des couples acide base
5. Domaines de prédominance acide et basique
6. Solution tampon et relation avec pKa
7. Constante d’acidité Ka et lien avec pKa
8. Coefficient de dissociation d’un acide faible

📖 1. Définition du pH et produit ionique

🔑 Notions clés & Définitions

• pH : Le pH est une grandeur sans dimension qui mesure la concentration en ions oxonium $[H_3O^+]$ via $pH=-\log[H_3O^+]$.
• Ion oxonium : L’ion oxonium $H_3O^+$ est l’espèce dont la concentration détermine directement la valeur du pH en solution aqueuse diluée.
• Produit ionique de l’eau : Le produit ionique de l’eau est la constante $K_e$ qui relie à l’équilibre $[H_3O^+]$ et $[HO^-]$ dans toute solution aqueuse à une température donnée.
• Constante d’autoprotolyse : La constante d’autoprotolyse $K_e$ correspond au produit $[H_3O^+]_{eq}[HO^-]_{eq}$ et ne dépend que de la température.
• pKe : Le pKe est défini par $pKe=-\log K_e$ et sert à exprimer le pH d’une solution neutre à une température donnée.

📝 Points essentiels