Flashcards: Introduction aux grandeurs thermodynamiques en réaction chimique — 14 cartões

Réaction chimique — définition ?

Transformation modifiant la composition du système.

Réactifs — rôle ?

Substances initiales participant à la réaction.

Produits — rôle ?

Substances formées à l’issue de la réaction.

Tableau d’avancement — fonction ?

Suivre l’évolution de la réaction en quantités.

Échange d’énergie — manifestation ?

Transfert de chaleur ou de travail.

ΔrH vs ΔrU — différence ?

ΔrH inclut la contribution volumique des gaz.

Grandeur de réaction — définition ?

Variation d’une fonction d’état par rapport à ξ.

État standard — référence ?

État le plus stable à P0 et T standard.

Grandeur standard de réaction — calcul ?

À partir des grandeurs molaires standard.

Réaction de formation — exemple ?

Formation d’un composé à partir des éléments standards.

Réaction de combustion — exemple ?

Oxydation complète d’un composé, produisant CO2, H2O.

Cycle de Hess — principe ?

Calculer une grandeur à partir de réactions interconnectées.

Troisième principe — implication ?

Entropie d’un cristal parfait tend vers zéro à 0 K.

Grandeur de réaction — dépend-elle du chemin ?

Non, c’est une fonction d’état.