Liaison ionique — définition ?
Transfert complet d’électrons entre atomes.
Liaison covalente — rôle ?
Partage d’électrons pour stabilité.
Configuration électronique — principe ?
Répartition des électrons selon niveaux d’énergie.
Règle de l’octet — objectif ?
Atteindre 8 électrons en couche externe.
Orbitales atomiques — formes ?
S sphériques, p lobulaires.
Orbitales moléculaires — formation ?
Recouvrement d’orbitales atomiques.
Orbitales hybridées — rôle ?
Définissent géométrie moléculaire.
Hybridation sp3 — géométrie ?
Tétraédrique.
Hybridation sp2 — géométrie ?
Trigonal plane.
Hybridation sp — géométrie ?
Linéraire.
Longueur C–C — influence ?
Diminue avec plus de liaisons.
Force liaison C–C — influence ?
Augmente avec plus de liaisons.
Cation méthyle — hybridation ?
sp2.
Radical méthyle — hybridation ?
sp2.
Anion méthyle — hybridation ?
sp3.
BH3 — hybridation ?
sp2.
H2O — hybridation ?
sp3.
NH3 — hybridation ?
sp3.
VSEPR — principe ?
Répulson des paires d’électrons.
Géométrie AX3 — exemple ?
Trigonal plane.
Test your knowledge with 10 questions on Introduction aux liaisons chimiques et géométrie moléculaire.
1. Quelle affirmation correspond au sujet « Fondements des liaisons chimiques ioniques et covalentes » ?
2. Quelle affirmation correspond au sujet « Configurations électroniques et règle de l’octet » ?
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