Les fondamentaux de la chimie et de l'électrochimie

📋 Plan du Cours

1. Équilibre chimique
2. Transformations chimiques
3. Vitesse de réaction
4. Constantes d'équilibre
5. Réactions exothermiques
6. Piles électrochimiques
7. Tension et capacité des piles
8. Courant électrique
9. Réactions d'oxydoréduction
10. Champs électriques et électrostatique

📖 1. Équilibre chimique

🔑 Notions clés & Définitions

• Équilibre chimique : état d’un système où les réactions directes et indirectes se produisent à la même vitesse, sans modification des concentrations des réactifs et produits.
  Point essentiel : La réaction semble stoppée, mais elle continue en réalité.

• Constante d’équilibre (K) : rapport des concentrations ou pressions des produits et réactifs à l’équilibre, à une température donnée.
  Formule : $K = \frac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b}$

• Transfert de masse : déplacement de matière lors d’une réaction, qui peut être total ou partiel.
  Point clé : La transformation totale implique la disparition d’au moins un réactif.

• Q (quotient de réaction) : valeur calculée à partir des concentrations ou pressions actuelles, permettant de déterminer la direction d’évolution du système.
  Comparaison : Si $Q < K$, réaction dans le sens direct ; si $Q > K$, dans le sens inverse.

• Tension de réaction (Q, $Q_r$) : mesure de l’état actuel du système par rapport à l’équilibre, en fonction des concentrations ou pressions.
  Relation : $Q_r = K$ à l’équilibre.