Structure électronique de l’atome : Configuration des électrons autour du noyau, notée par exemple 1s² 2s² 2p⁶, qui détermine ses propriétés chimiques et sa stabilité (voir section 6).
Gagné ou perdu e- : Lors de la formation d’un ion, un atome peut perdre ou gagner des électrons pour atteindre une configuration électronique stable, souvent celle d’un gaz noble (voir page 1).
Correspondance avec les gaz nobles : Les ions monoatomiques tendent à adopter la configuration électronique d’un gaz noble proche, ce qui leur confère une stabilité chimique (voir page 1).
Exemples d’ions courants :
1. Qu'est-ce qu'un ion monoatomique ?
2. Quelle est la date précise associée à PERROUX pour la règle concernant la formation des ions?
3. Quel est le rôle principal de la liaison covalente dans la stabilité des molécules ?
Ions monoatomiques — définition ?
Atomes ayant gagné ou perdu des électrons.
Formation des ions — principe ?
Transfert d’électrons pour atteindre la stabilité.
Liaisons covalentes — rôle ?
Partage d’électrons pour stabilité.
Représentation de Lewis — but ?
Visualiser électrons de valence et liaisons.
Isomères — différence ?
Mêmes formules brutes, structures différentes.
Structure électronique — description ?
Organisation des électrons dans couches et sous-couches.
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