Structure atomique — règle de l’octet ?
Atome stable avec 8 électrons de valence.
Interaction ionique — rôle ?
Attraction électrostatique entre charges opposées.
Liaison hydrogène — atomes impliqués ?
H lié à N, O ou S, interagissant avec un autre électronégatif.
Interaction de van der Waals — nature ?
Faible attraction dépendant de la distance.
Molécules hydrophobes — comportement ?
Évitent l’eau, se regroupent en milieu aqueux.
Valence shell — localisation ?
Couche externe contenant électrons de liaison.
Électrons de valence — importance ?
Déterminent la stabilité et la réactivité.
Règle de l’octet — application ?
Atome stable avec 8 électrons en valence.
Ions dans l’eau — effet ?
L’eau sépare et affaiblit l’attraction.
Liaisons hydrogène — stabilisent ?
ADN, protéines, structures biologiques.
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1. Qu’appelle-t-on la couche de valence d’un atome ?
2. Dans l’exemple sodium–chlore, quel changement permet aux deux atomes d’atteindre une configuration plus stable ?
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