Karteikarten: Modélisation des réactions acido-basiques — 24 Karten

Transfert d’ion H+ — définition ?

Mécanisme où un ion hydrogène passe d’un acide à une base.

Couple acide-base — définition ?

Deux espèces reliées par un transfert d’H+ selon Brönsted.

Espèce amphotère — rôle ?

Capable de céder ou capter H+ selon le contexte.

Réaction H2O et H2CO3 — produits ?

H3O+ et HO- pour l’eau ; H+ transféré dans la réaction.

Équation réaction acide-base courante

Acide + Base → Sel + H2O (ex : HCl + NaOH)

Schéma Lewis — but ?

Représenter liaisons, doublets et sites de transfert H+.

Structure acide carboxylique — rôle ?

Libère H+ grâce à liaison polarisée O-H.

Liaisons polarisées — influence ?

Favorisent la perte ou le gain de H+.

Réaction ammonium hydroxyde — produits ?

NH3 et H2O par transfert de H+.

Espèces dans HCl et NaOH — identités ?

H3O+ dans HCl, HO- dans NaOH.

Autoprotolyse de l’eau — réaction ?

2 H2O ⇌ H3O+ + HO-.

Formes acido-basiques de la glycine — représentations ?

Zwitterion, formes protonées et déprotonées.

Polyacides — capacité ?

Libérer plusieurs H+ via plusieurs groupes carboxyliques.

Couple H3O+ / H2O — rôle ?

Réaction d’équilibre dans l’eau pure.

Couple H2O / HO- — rôle ?

Définir la basicité de l’eau.

Couple H2CO3 / HCO3- — rôle ?

Tampon acido-basique dans le sang.

Couple HCO3- / CO32- — rôle ?

Réaction avec H+ pour réguler le pH.

Schéma Lewis — acide carboxylique

Groupe R-COOH avec liaison O-H polarisée.

Schéma Lewis — amine

Groupe -NH2 avec doublet non liant.

Liaison polarisée — effet ?

Facilite la perte de H+.

Doublet non liant — rôle ?

Capte H+ pour former liaison N-H.

Espèce amphotère — exemple ?

Eau, ion hydrogénocarbonate.

Couple acide-base — exemple ?

HCl / Cl- ou NH4+ / NH3.

Autoprotolyse — importance ?

Base de la chimie acido-basique aqueuse.