Flashcards: Moments dipolaires et interactions moléculaires — 37 cards

Comment se calcule le moment dipolaire d'une molécule diatomique ?

C'est le produit de la charge élémentaire par la distance interatomique.

Quel atome porte la charge positive dans une liaison polarisée ?

L'atome le moins électronégatif porte la charge positive.

Dans quelle direction est orienté le vecteur moment dipolaire ?

Du pôle positif vers le pôle négatif.

Qu'est-ce que le moment dipolaire moléculaire pour une molécule polyatomique ?

C'est la somme vectorielle des moments dipolaires de chaque liaison.

Comment calcule-t-on le moment dipolaire moléculaire ?

En sommant vectoriellement les moments dipolaires des liaisons.

Dans la molécule d'eau, comment s'orientent les moments dipolaires résultants ?

Du pôle positif vers le pôle négatif.

Pourquoi la molécule de BCl3 est-elle apolaire malgré des liaisons polarisées ?

La somme vectorielle des trois moments dipolaires est nulle.

Comment les moments dipolaires s’additionnent-ils dans le dichloro-éthène cis ?

Ils s’additionnent car les deux atomes de chlore sont du même côté.

Que se passe-t-il aux moments dipolaires dans l’isomère trans du dichloro-éthène ?

Ils sont opposés et s’annulent davantage.

Pourquoi le méthane, le benzène et le tétrachlorure de carbone sont-ils apolaires ?

Leurs dipôles s’annulent.

Vers quel atome est orienté le moment dipolaire dans le méthanol et la propanone ?

Vers l’oxygène.

Quelle est la polarité de la molécule d’eau ?

L’eau est très polaire.

Vers quel atome est orienté le moment dipolaire de l’eau ?

Vers l’oxygène.

Avec quels alcools l’eau est-elle parfaitement miscible ?

Avec le méthanol et l’aproanol.

Que se passe-t-il au niveau du doublet électronique d'une liaison C-C à un instant donné ?

Le doublet électronique peut être décentré, polarisant légèrement la liaison.

Quelles sont les forces de Van der Waals ?

Ce sont de faibles forces électrostatiques entre carbones proches.

Comment se produisent les forces de Van der Waals ?

Elles résultent de polarisations momentanées et induites.

Pourquoi les interactions de Van der Waals contribuent-elles à la cohésion de la matière ?

Parce qu'elles sont très nombreuses malgré leur faiblesse individuelle.

Quelle propriété des molécules non polaires est liée à leur cohésion ?

Elles sont miscibles entre elles.

Qu'est-ce qu'une interaction dipôle-dipôle ?

C'est une attraction entre charges opposées de molécules polaires.

Quel effet ont les interactions entre dipôles permanents sur la cohésion moléculaire ?

Elles augmentent la cohésion entre molécules.

Comment les interactions dipôle-dipôle influencent-elles les températures de fusion et vaporisation ?

Elles élèvent ces températures.

Quelle est la température de fusion du dichloro-éthène cis polarisé ?

Elle est de 60 °C.

Quelle est la température de fusion de l'isomère trans moins polarisé du dichloro-éthène ?

Elle est de 47 °C.

Quelles sont les températures de fusion et de vaporisation du butane apolaire ?

−138 °C et −0,5 °C.

Quelles sont les températures de fusion et de vaporisation de l’acétone polaire ?

+56 °C et −95 °C.

Qu'est-ce qu'une liaison hydrogène ?

Une interaction dipôle-dipôle entre un hydrogène lié à O, F ou N et un autre hétéroatome O, F ou N.

Quelle est la force relative d'une liaison hydrogène ?

Elle est 20 fois plus faible qu'une liaison covalente et 10 fois plus forte qu'une interaction de Van der Waals.

Quelles liaisons produisent des moments dipolaires importants favorisant les liaisons hydrogène ?

Les liaisons N-H, O-H et F-H.

Pourquoi la petite taille de l'hydrogène et des atomes O, F, N favorise-t-elle les liaisons hydrogène ?

Elle permet la proximité des dipôles et leur attraction.

Combien de liaisons hydrogène une molécule de HF peut-elle établir ?

Deux liaisons hydrogène avec ses voisines.

Combien de liaisons hydrogène une molécule d'eau peut-elle établir ?

Quatre liaisons hydrogène avec quatre molécules voisines.

Quelles charges possèdent les doublets non liants et les hydrogènes dans une molécule d'eau ?

Les doublets sont négatifs et les hydrogènes sont positifs.

Quel effet ont les liaisons hydrogène dans l'eau liquide ?

Elles forment un réseau intermoléculaire augmentant fortement sa cohésion et sa température de vaporisation.

Qu'est-ce que la nomenclature chimique ?

C'est le système pour nommer précisément toutes les molécules.

Quel est l'objectif principal de la nomenclature chimique ?

Désigner avec précision toutes les molécules rencontrées.

Pourquoi la nomenclature chimique est-elle universelle ?

Pour comprendre les noms de molécules au-delà des langues et contextes.