Distillation : Procédé de séparation basé sur la différence de volatilité des composants d’un mélange liquide, consistant à porter le mélange à ébullition, puis à recueillir les vapeurs condensées.
Équilibre liquide-vapeur : Situation où les phases liquide et vapeur coexistent en équilibre thermodynamique, avec égalité de fugacités ou de pressions partielles pour chaque composant.
Fugacité (fᵢ) : Grandeur thermodynamique représentant la "pression effective" d’un composant dans une phase, permettant de modéliser la non-idéalité. Elle est liée à la pression partielle et aux coefficients d’activité ou de fugacité.
Volatilité absolue (Kᵢ) : Rapport entre la concentration molaire du composant dans la vapeur et dans le liquide à l’équilibre, donnée par en système idéal.
Volatilité relative (αᵢⱼ) : Rapport des volatilités absolues de deux composants, , indiquant leur différence de volatilité dans un mélange.
1. Qu'est-ce que la distillation en principes thermodynamiques?
2. Quel est le rôle principal de la distillation dans la séparation de composants d’un mélange liquide?
3. Quelle relation exprime l’équilibre liquide-vapeur dans un système idéal en termes de pression de vapeur saturante et de pression totale?
Distillation — principe ?
Séparation basée sur la différence de volatilité.
Distillation — principe?
Séparation basée sur la volatilité.
Équilibre liquide-vapeur — définition ?
Coexistence en équilibre thermodynamique des phases liquide et vapeur.
Équilibre liquide-vapeur — définition?
Coexistence en équilibre des phases liquide et vapeur.
Fugacité — rôle?
Modéliser la non-idéalité des phases.
Volatilité absolue — formule?
Kᵢ = yᵢ / xᵢ = Pᵢ^{sat}(T)/P.
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