Oxydation : Perte d’électrons par une espèce chimique lors d’une réaction.
Exemple : Fe → Fe²⁺ + 2e⁻
Point essentiel : Toujours accompagnée d’une réduction dans la réaction globale.
Réduction : Gain d’électrons par une espèce chimique.
Exemple : Ag⁺ + e⁻ → Ag(s)
Point essentiel : L’oxydation et la réduction se produisent simultanément dans une réaction d’oxydoréduction.
Numéro d’oxydation : Charge fictive attribuée à un atome dans un composé, permettant de suivre les transferts d’électrons.
Exemple : O dans H₂O a un numéro d’oxydation de -2.
Point essentiel : Utilisé pour équilibrer les réactions et déterminer les agents oxydants et réducteurs.
Potentiel d’électrode (E°) : Énergie électrique associée à une demi-réaction standard, mesurée en volts (V).
Exemple : E°(Ag⁺/Ag) = +0,80 V
Point essentiel : Permet de prévoir la spontanéité d’une réaction.
Force électromotrice (f.e.m) : Différence de potentiel entre deux électrodes d’une pile, indiquant la capacité à produire un courant électrique.
Formule : f.e.m = E+ - E-
1. Qu'est-ce qu'une réaction d'oxydoréduction en chimie ?
2. Qu'est-ce que l'oxydation en chimie d'après le cours sur l'oxydoréduction?
3. Quelle formule permet de calculer le potentiel d'une électrode en fonction des concentrations ioniques selon la loi de Nernst ?
Oxydation — définition ?
Perte d’électrons par une espèce chimique.
Oxydation — définition?
Perte d’électrons par une espèce chimique.
Potentiel standard — rôle ?
Prévoir la spontanéité d’une réaction d’oxydoréduction.
Réduction — définition?
Gain d’électrons par une espèce chimique.
f.e.m — formule ?
Différence entre E+ et E-.
Numéro d’oxydation — rôle?
Suivi du transfert d’électrons dans une réaction.
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