Qu'est-ce qu'une solution en chimie ?
Un mélange homogène de soluté et de solvant.
Quelle espèce chimique est majoritaire dans une solution ?
Le solvant.
Quelle espèce chimique est minoritaire dans une solution ?
Le soluté.
Qu'est-ce qu'une solution aqueuse ?
Une solution dont le solvant est l'eau.
Qu'est-ce qu'une solution saturée ?
Une solution où le soluté ne se dissout plus.
Comment obtient-on une solution de chlorure de sodium ?
En dissolvant du chlorure de sodium solide dans l'eau.
Comment obtient-on une solution alcoolique ?
En dissolvant de l'éthanol liquide dans l'eau.
Comment certaines eaux minérales sont-elles obtenues ?
En dissolvant du dioxyde de carbone gazeux dans l'eau.
Qu'est-ce que la concentration en masse Cm(A) ?
Le quotient de la masse de soluté A par le volume de la solution.
Quelle est la formule de la concentration en masse Cm(A) ?
Cm(A) = masse de soluté divisée par volume de solution.
En quelles unités s'exprime la concentration en masse ?
En grammes par litre (g·L⁻¹).
Comment calcule-t-on la masse de soluté à partir de Cm(A) et V ?
m(A) = Cm(A) × volume de la solution.
Que signifie une solution saturée pour la concentration en masse ?
La concentration en masse atteint sa valeur maximale.
Quelle est la concentration en masse d'une solution avec 20,5 g de saccharose dans 200 mL ?
Environ 103 g·L⁻¹.
Quelle différence existe-t-il entre concentration en masse et masse volumique ?
La concentration en masse est la masse du soluté par volume, la masse volumique la masse totale par volume.
Quelle formule exprime la masse volumique ρ ?
ρ = masse de la solution divisée par volume de la solution.
Quelle formule exprime la concentration en masse Cm(A) ?
Cm(A) = masse du soluté divisée par volume de la solution.
Dans quelle unité s'expriment masse volumique et concentration en masse ?
Elles s'expriment toutes deux en grammes par litre (g·L⁻¹).
La masse volumique et la concentration en masse ont-elles la même signification ?
Non, elles n'ont pas la même signification malgré la même unité.
Quelle masse volumique a une solution d'eau salée de 250 mL et 271,4 g ?
La masse volumique est de 1086 g·L⁻¹.
Quelle concentration en masse en chlorure de sodium a cette solution d'eau salée ?
La concentration en masse est de 130 g·L⁻¹.
En quoi consiste la préparation d'une solution par dissolution ?
Peser le soluté, le transférer, rincer, agiter, puis compléter au trait de jauge.
Que fixe le trait de jauge lors d'une dissolution ?
Le volume final de la solution.
Quelle est la première étape de la préparation par dilution ?
Prélever un volume de solution mère avec une pipette jaugée.
Que fait-on après avoir transféré la solution mère dans la fiole jaugée ?
On agite après ajout d'eau distillée.
Quelle est la règle concernant la masse de soluté lors d'une dilution ?
La masse de soluté A ne varie pas.
Quelle relation exprime la conservation de la masse de soluté ?
Cm(mère)×Vm(mère)=Cm(fille)×Vf(fille).
Comment s'exprime le facteur de dilution F ?
F=Vf(fille)/Vm(mère)=Cm(mère)/Cm(fille).
Quelle est la valeur minimale du facteur de dilution ?
Il est supérieur à 1.
Quelle concentration a la solution fille après dilution de 20,0 mL à 100 mL ?
La concentration est de 6 g·L⁻¹.
Quel est le facteur de dilution pour un prélèvement de 20,0 mL dilué à 100 mL ?
Le facteur de dilution est égal à 5.
Qu'est-ce qu'un dosage par étalonnage permet de déterminer ?
La concentration en masse d'une espèce chimique en solution.
Comment réalise-t-on un dosage par étalonnage avec une échelle de teintes ?
On prépare des solutions étalons diluées puis on compare la couleur de la solution inconnue.
Quand utilise-t-on une échelle de teintes pour un dosage par étalonnage ?
Lorsque l'espèce chimique est colorée.
Quelles étapes suivent l'utilisation d'une droite d'étalonnage ?
Préparer solutions étalons, mesurer grandeur physique, tracer graphique, mesurer inconnue, lire concentration.
Qu'est-ce que la masse volumique dans le contexte d'une solution ?
Une propriété physique qui dépend de la concentration en masse du soluté.
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1. Dans une solution, comment distingue-t-on le solvant du soluté ?
2. Quelle condition permet de qualifier une solution d’aqueuse ?
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