Structure atomique et classification périodique

1. 📌 L'essentiel

• L’atome est constitué d’un noyau (protons + neutrons) et d’un nuage d’électrons.
• Diamètre moyen de l’atome : environ 10⁻¹⁰ m (0,1 nm).
• La majorité de l’atome est du vide (99,9999999999999 %).
• noyau est 100 000 fois plus petit que l’atome, avec une masse de 1,67 x 10⁻²⁷ par proton/neutron.
• Numéro atomique Z : nombre de protons, détermine l’élément.
• Nombre de masse A : N + Z, N = neutrons.
• Isotopes : mêmes Z, N différents (ex. ¹²C et ¹⁴C).
• Configuration électronique : électrons répartis en couches (modèle de Bohr).
• La classification périodique organise les éléments par Z, avec familles chimiques aux propriétés similaires.
• La mole (N_A = 6,02 x 10²³) permet de quantifier la matière.

2. 🧩 Structures & Composants clés

• Noyau — centre de l’atome, contient protons et neutrons.
• Protons — charge positive, déterminent Z.
• Neutrons — charge neutre, influencent la stabilité isotopique.
• Électrons — charge négative, en nuage autour du noyau.
• Couches électroniques — niveaux d’énergie (1s, 2s, 2p, 3s, 3p, ...).
• Tableau périodique — organisation par Z, familles d’éléments.
• Familles chimiques — éléments avec même nombre d’électrons de valence.
• Isotopes — mêmes Z, N différent, propriétés chimiques similaires.
• Masse molaire — masse d’un mol d’atomes ou molécules.