Structure atomique et modèles fondamentaux

1. 📌 L'essentiel

• Modèle de Bohr : électrons en orbites stationnaires, niveaux d’énergie discrets.
• Structure électronique : couches (n=1 à 7), sous-couches, orbitales, spin.
• Capacité maximale des couches : 2n² électrons.
• Noy atomique : charges positives (pro), masse concentrée, déduit par Rutherford.
• Particules élémentaires : protons (+1.602×10⁻¹⁹ C), neutrons (0 C), électrons (−1.602×10⁻¹⁹ C).
• Masse atomique : moyenne pondérée des isotopes, exprimée en uma.
• Masse molaire : masse d’une mole d’atomes ou molécules, en g/mol.
• Nombre d’Avogadro : 6.02×10²³ entités.
• Ions : atomes perdant ou gagnant des électrons, charge positive ou négative.
• Isotopes : mêmes Z, A différent, abondance naturelle variable.
• Rayonnement alpha : particules de 2 protons + 2 neutrons.
• Découverte du noyau : expérience Rutherford, déviation des particules alpha.
• Loi de conservation de la masse : masse totale constante lors d’une réaction chimique.