Karteikarten: Théorie et réactions acido-basiques de Brönsted — 16 Karten

Théorie de Brönsted — rôle ?

Relie acides et bases par transfert de H+.

Acide de Brönsted — définition ?

Espèce capable de céder un ion H+.

Base de Brönsted — définition ?

Espèce capable de capter un ion H+.

Structure acides — rôle ?

Liaison polarisée O–H ou N–H.

Couple acide-base — exemple ?

AH / A–, liés par transfert de H+.

Espèce amphotère — exemple ?

Eau, HCO3–, glycine.

Transformation acide-base — mécanisme ?

Transfert de H+ entre deux espèces.

Écriture réaction acide-base — étape clé ?

Identifier le transfert de H+.

Ion oxonium — rôle ?

Acide fort, libère H+ en solution.

Ion ammonium — rôle ?

Cède H+ pour former NH3.

H2CO3 — formation ?

Dissolution du CO2 dans l’eau.

Ion hydroxyde — rôle ?

Capte H+ pour former H2O.

Ammoniac — rôle ?

Capte H+ pour former NH4+.

Liaisons polarisées — importance ?

Facilitent la libération ou la capture de H+.

Couple acide conjugué — exemple ?

HCl / Cl–.

Espèce amphotère — rôle ?

Se comporte comme acide ou base selon contexte.