Titrage conductimétrique et analyse ionique

📋 Plan du Cours

1. Conductivité et loi de Kohlrausch pour solutions ioniques
2. Principe et objectif du titrage avec suivi conductimétrique
3. Matériel, solutions et protocole expérimental du titrage conductimétrique
4. Détection du point d’équivalence par variation de la conductance
5. Exemple de titrage acide chlorhydrique par soude et ions spectateurs
6. Interprétation de la courbe de conductance selon les ions en solution
7. Calcul de la concentration inconnue à l’équivalence
8. Réaction support du titrage et coefficients stœchiométriques

📖 1. Conductivité et loi de Kohlrausch pour solutions ioniques

🔑 Notions clés & Définitions

• Conductivité : Grandeur physique mesurant la capacité d’une solution à conduire le courant, exprimée en siemens par mètre (S·m⁻¹).

📝 Points essentiels

• La conductivité σ d’une solution ionique diluée s’exprime par la loi de Kohlrausch : σ = λA × [A] + λB × [B] + λC × [C] + …
• La conductivité ionique molaire λX est une grandeur caractéristique de chaque ion X, exprimée en siemens mètre carré par mole (S·m²·mol⁻¹).
• Points clés
• La loi de Kohlrausch indique que la conductivité σ (en S·m–1) d’une solution ionique diluée s’écrit σ = λA × [A] + λB × [B] + λC × [C] + …
• Pour titrer une espèce chimique A, on verse progressivement une espèce chimique titrante B.
• La conductance G, qui s’exprime en siemens (S), est en effet proportionnelle à la conductivité σ de la solution.

💡 À retenir