Karteikarten: Analyse cinétique et loi d'Arrhenius — 18 Karten

Réacteur fermé — définition ?

Pas d’échange de matière avec l’extérieur.

Vitesse volumique de consommation — rôle ?

Mesure la disparition d’un réactif par unité de temps.

Vitesse volumique de formation — rôle ?

Mesure l’apparition d’un produit par unité de temps.

Vitesse volumique de réaction — rôle ?

Relie l’évolution des concentrations à l’avancement.

Vitesse en réacteur fermé — principe ?

Basée sur la pente de [A]=f(t) à un instant.

Vitesse de réaction — formule ?

v=1/ν(A)·d[A]/dt.

Loi de vitesse — définition ?

Relation entre vitesse et concentrations.

Ordre partiel — rôle ?

Exposant de la concentration dans la loi.

Ordre global — calcul ?

Somme des ordres partiels.

Constante de vitesse k — dépendance ?

Seulement de la température T.

Loi d’Arrhenius — formule ?

k=A·exp(−E_a/RT).

Énergie d’activation — rôle ?

Barrière énergétique à franchir.

Régression linéaire — objectif ?

Ajuster une droite aux données.

Forme intégrée ordre 1 — expression ?

ln[A]=ln[A]0−αkt.

Forme intégrée ordre 0 — expression ?

[A]=[A]0−αkt.

Demi-réaction — définition ?

Temps pour consommer la moitié du réactif.

Temps de demi-vie — lien avec ordre ?

Indépendant pour ordre 1, dépendant pour 0 et 2.

Méthode différentielle — principe ?

Dériver la vitesse en fonction de [A].