Il émet un rayonnement électromagnétique
Erklärung
L’électron absorbe de l’énergie pour atteindre un état excité, puis il émet un rayonnement électromagnétique lorsqu’il revient vers l’état fondamental.
Cinq orbitales
Erklärung
Une sous-couche d possède cinq orbitales. Les sous-couches s, p et f en possèdent respectivement une, trois et sept.
Ce sont les électrons les plus énergétiques, généralement ajoutés après la configuration du gaz rare précédent
Erklärung
Les électrons de valence sont les électrons les plus énergétiques, généralement ajoutés à la configuration du gaz rare précédent. Les électrons de cœur correspondent aux autres électrons.
Les électrons de valence sous forme de liaisons, de doublets ou d’électrons célibataires
Erklärung
La notation de Lewis représente uniquement les électrons de valence, notamment sous forme de liaisons covalentes, de doublets non liants, d’électrons célibataires ou de lacunes électroniques.
Les paires d’électrons s’organisent afin de minimiser leurs répulsions électrostatiques
Erklärung
La théorie VSEPR prévoit l’organisation spatiale des doublets liants et non liants en minimisant leurs répulsions électrostatiques. La description des électrons de valence relève plutôt de la structure de Lewis.
Son aptitude à attirer la densité électronique d’une liaison
Erklärung
L’électronégativité caractérise l’aptitude d’un atome à gagner des électrons ou à attirer la densité électronique d’une liaison. Elle se distingue du potentiel d’ionisation, qui correspond à une énergie d’arrachement.
Tétraédrique
Erklärung
Le type AL3E1 possède quatre domaines électroniques, car n+m=4, ce qui correspond à une géométrie tétraédrique. Les géométries linéaire et trigonale plane correspondent respectivement à AL2 et AL3.
7 périodes et 18 familles
Erklärung
La classification périodique comporte 7 lignes appelées périodes et 18 colonnes appelées familles.
Le nombre total de nucléons
Erklärung
Le nombre de masse A correspond au nombre total de nucléons, c’est-à-dire à la somme des protons et des neutrons. Le nombre de protons est donné par Z.
12
Erklärung
Le nombre de neutrons se calcule avec la relation A − Z. Ici, 23 − 11 = 12 neutrons.
Ils occupent le maximum d’orbitales avec des spins parallèles
Erklärung
La règle de Hund impose que les électrons occupent d’abord le maximum d’orbitales de même énergie avec des spins parallèles, avant de s’apparier.
B porte δ− et A porte δ+
Erklärung
L’atome le plus électronégatif attire davantage la densité électronique et porte donc δ−. Ici, B porte δ− tandis qu'A porte δ+.
18 électrons
Erklärung
La capacité maximale d’une couche est donnée par 2n². Pour n = 3, on obtient 2 × 3² = 18 électrons.
Pour un atome d’hydrogène ou un hydrogénoïde
Erklärung
Cette formule donne l’énergie d’une couche pour l’atome d’hydrogène et les hydrogénoïdes, qui ne possèdent qu’un seul électron. Elle ne s’applique pas directement aux atomes polyélectroniques.
L’identité de l’élément chimique
Erklärung
Z est le nombre de protons et caractérise l’élément chimique. Dans un atome neutre, il correspond également au nombre d’électrons, tandis qu'A peut varier entre isotopes.
Ils saturent leur couche de valence avec 8 électrons
Erklärung
Le carbone, l’azote, l’oxygène et le fluor respectent la règle de l’octet : leur couche de valence est saturée avec 8 électrons.
Le même numéro atomique mais des nombres de masse différents
Erklärung
Les isotopes ont le même numéro atomique Z, donc le même nombre de protons, mais des nombres de masse A différents. Ils se distinguent ainsi par leur nombre de neutrons.
L’ensemble des sous-couches contenant les électrons de valence
Erklärung
La couche de valence est l’ensemble des sous-couches qui contiennent les électrons de valence. Elle ne correspond ni au noyau ni à la totalité des électrons de l’atome.
Le noyau est positif et le nuage électronique est négatif
Erklärung
Les protons et les neutrons constituent le noyau, qui est globalement positif grâce aux protons. Les électrons forment le nuage électronique négatif.
La même structure de couche externe
Erklärung
Les éléments d’une même famille possèdent notamment une structure de couche externe et une valence similaires, ce qui leur confère des propriétés chimiques comparables.
Un édifice monoatomique qui possède un seul électron
Erklärung
Un hydrogénoïde est un édifice monoatomique ne renfermant qu’un seul électron. Cette définition ne signifie pas qu’il ne contient qu’un seul proton.
Identifier l’atome central, compter n et m, écrire ALnEm, puis utiliser n+m
Erklärung
La méthode consiste à identifier l’atome central, à compter les atomes voisins n et les doublets non liants m, puis à écrire ALnEm et à utiliser n+m pour prévoir la géométrie. La multiplicité d’une liaison ne modifie pas le comptage de l’atome voisin.
On remplit d’abord celle dont n+ℓ est le plus petit, puis celle dont n est le plus petit à égalité de n+ℓ
Erklärung
La règle de Klechkowski impose une valeur croissante de n+ℓ ; lorsque deux sous-couches ont la même valeur de n+ℓ, celle qui possède le plus petit n est remplie en premier.
En ajoutant un ou plusieurs électrons
Erklärung
Un anion se forme lorsque l’atome neutre gagne un ou plusieurs électrons, en respectant les règles usuelles de remplissage électronique.
Des protons, des neutrons et des électrons
Erklärung
Un atome est constitué de protons, de neutrons et d’électrons, tout en conservant les propriétés de son élément. Un ion se distingue d’un atome neutre par une inégalité entre le nombre de protons et d’électrons.
Une liaison simple comporte 2 électrons et une liaison σ; une double comporte 4 électrons, σ+π; une triple comporte 6 électrons, σ+2π
Erklärung
Une liaison simple correspond à σ et met en commun 2 électrons, une liaison double correspond à σ+π et en met en commun 4, tandis qu’une liaison triple correspond à σ+2π et en met en commun 6.
Elle augmente de gauche à droite et de bas en haut
Erklärung
L’électronégativité augmente de gauche à droite au sein d’une période et de bas en haut au sein d’une colonne.
Les alcalins forment des cations monovalents et les halogènes des anions monovalents
Erklärung
Les alcalins de la colonne 1 possèdent une configuration externe ns¹ et forment des cations monovalents. Les halogènes de la colonne 17 possèdent une configuration ns²np⁵ et forment des anions monovalents.
Le volume où l’on a 95 % de chances de trouver l’électron
Erklärung
Une orbitale atomique représente le volume dans lequel la probabilité de trouver l’électron est de 95 %. Elle ne décrit pas une trajectoire exacte.
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s
Erklärung
L’ordre de remplissage commence par 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, puis 4s. Les autres successions permutent des sous-couches dans un ordre incorrect.
2 électrons
Erklärung
L’hydrogène atteint la configuration stable de l’hélium en saturant sa couche de valence avec 2 électrons.
L’électron le plus externe, situé sur la couche de n le plus élevé
Erklärung
Pour former un cation, on arrache d’abord l’électron le plus externe, c’est-à-dire celui qui se trouve sur la couche caractérisée par la plus grande valeur de n.
Deux électrons d’un même atome ayant quatre nombres quantiques identiques
Erklärung
Le principe de Pauli interdit que deux électrons d’un même atome aient les quatre mêmes nombres quantiques. La présence de deux électrons dans une orbitale avec des spins opposés est au contraire possible.
Le nombre quantique principal n
Erklärung
Le nombre quantique principal n définit la couche énergétique et le volume de l’orbitale. Le nombre ℓ caractérise plutôt la sous-couche.
Le numéro atomique Z croissant
Erklärung
La classification périodique moderne ordonne les éléments selon des numéros atomiques Z croissants. Le nombre de masse A peut varier pour un même élément.
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Qu'est-ce qu'un atome ?
La plus petite particule qui conserve les propriétés d’un élément.
De quoi est constitué un atome ?
De protons, de neutrons et d’électrons.
Que forment les protons et les neutrons dans l'atome ?
Le noyau positif.
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