Qu'est-ce qu'un atome ?
La plus petite particule qui conserve les propriétés d’un élément.
De quoi est constitué un atome ?
De protons, de neutrons et d’électrons.
Que forment les protons et les neutrons dans l'atome ?
Le noyau positif.
Que forment les électrons dans l'atome ?
Le nuage électronique négatif.
Comment le volume de l’atome compare-t-il à celui du noyau ?
Il est environ 10^12 fois plus grand.
Que signifie le grand volume de l’atome par rapport au noyau ?
Un atome est quasi vide.
Quelle différence y a-t-il entre le nuage électronique et le noyau lors des transformations ?
Le nuage électronique peut être modifié et se déplacer, le noyau ne l’est pas.
Qu'est-ce que le nombre de masse A ?
Le nombre de masse A est le nombre total de nucléons.
Qu'est-ce que le numéro atomique Z ?
Le numéro atomique Z est le nombre de protons.
Qu'impose un atome neutre sur le nombre d'électrons ?
Dans un atome neutre, le nombre d'électrons est égal au numéro atomique Z.
Comment calcule-t-on le nombre de neutrons ?
Le nombre de neutrons est égal à A moins Z.
Qu'est-ce qui caractérise les isotopes ?
Les isotopes ont le même numéro atomique Z mais des nombres de masse A différents.
Par quoi les isotopes diffèrent-ils ?
Les isotopes diffèrent par leur nombre de neutrons.
Qu'est-ce qu'une mole ?
Une mole contient autant de particules que d'atomes dans 12 g de carbone 12.
Qu'est-ce qu'un hydrogénoïde ?
Un édifice monoatomique avec un seul électron.
Que se passe-t-il lorsqu'un électron reçoit de l'énergie ?
Il passe dans un état excité.
Que fait un électron excité pour revenir à l'état fondamental ?
Il émet un rayonnement électromagnétique.
Quelle est la formule de l'énergie d'une couche n dans un hydrogénoïde ?
E_n = -13,6 Z² / n² en eV.
Qu'est-ce qu'une orbitale atomique ?
Un volume avec 95 % de chance de trouver l'électron.
Que définit le nombre quantique principal n ?
La couche énergétique et le volume de l'orbitale.
Quelles valeurs peut prendre le nombre quantique principal n ?
Des entiers de 1 à 7.
Quelle est la formule maximale d'électrons dans une couche n ?
2n² électrons.
Combien d'orbitales contient une sous-couche s ?
Une orbitale.
Combien d'orbitales contient une sous-couche p ?
Trois orbitales.
Combien d'orbitales contient une sous-couche d ?
Cinq orbitales.
Quels sont les quatre nombres quantiques caractérisant un électron ?
n, ℓ, m et s.
Qu'impose le principe d'exclusion de Pauli aux électrons d'un même atome ?
Ils ne peuvent pas avoir leurs quatre nombres quantiques identiques.
Que dit la règle de Hund sur l'occupation des orbitales dans une sous-couche ?
Les électrons occupent d'abord le maximum d'orbitales de même énergie avec spins parallèles.
Comment se remplit une sous-couche selon la règle de Klechkowski ?
Le remplissage suit une valeur croissante de n+ℓ.
Que se passe-t-il si deux sous-couches ont la même valeur de n+ℓ selon Klechkowski ?
Le remplissage suit alors une valeur croissante de n.
Quelle est la première sous-couche remplie dans l'ordre de remplissage électronique ?
La sous-couche 1s.
Quelle sous-couche suit immédiatement 4s dans l'ordre de remplissage ?
La sous-couche 3d.
Comment forme-t-on un anion à partir d'un atome neutre ?
On ajoute un ou plusieurs électrons à l'atome neutre.
Quel électron enlève-t-on en premier pour former un cation ?
L'électron le plus externe sur la couche de nombre n le plus élevé.
Quelle est la configuration électronique de l'ion S²⁻ ?
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.
Quelle est la configuration électronique du soufre neutre S (Z=16) ?
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴.
Que sont les électrons de valence ?
Les électrons les plus énergétiques ajoutés après le gaz rare précédent.
Qui a établi la classification périodique en 1869 ?
Mendeleïev.
Selon quel critère la classification périodique classe-t-elle les éléments ?
Selon des numéros atomiques Z croissants.
Combien de lignes comporte la classification périodique ?
7 lignes appelées périodes.
Combien de colonnes comporte la classification périodique ?
18 colonnes appelées familles.
Qu'est-ce qu'une famille chimique ?
Des éléments avec même couche externe, valence, propriétés chimiques et représentation de Lewis.
Quelle est la configuration de couche de valence des métaux alcalins ?
ns¹.
Quel type d'ions forment les métaux alcalins ?
Des cations monovalents.
Quelle est la configuration de couche de valence des halogènes ?
ns²np⁵.
Qu'est-ce que l'électronégativité ?
C'est une grandeur sans unité caractérisant l'aptitude d'un atome à attirer des électrons.
Comment varie l'électronégativité dans la classification périodique ?
Elle augmente de gauche à droite et de bas en haut.
Quelle charge partielle porte l'atome le plus électronégatif dans une liaison A−B ?
Il porte une charge partielle négative δ−.
Quelle charge partielle porte l'atome le moins électronégatif dans une liaison A−B ?
Il porte une charge partielle positive δ+.
Quel est l'ordre relatif d'électronégativité entre F, O, Cl, N, Br, S, I, C, H et B ?
F > O > Cl > N ≈ Br > S ≈ I > C > H > B.
Qu'est-ce que la couche de valence ?
L'ensemble des sous-couches contenant les électrons de valence.
Que représente la notation de Lewis ?
Les électrons de valence sous forme de liaisons, doublets, célibataires ou lacunes.
Quelle configuration l'hydrogène atteint-il en saturant sa couche de valence ?
La configuration de l'hélium avec 2 électrons.
Combien d'électrons saturent la couche de valence du carbone, azote, oxygène et fluor ?
8 électrons.
Pourquoi les éléments de la colonne 13 ne respectent-ils pas toujours la règle de l'octet ?
Ils sont déficients en électrons.
Quand une charge formelle est-elle positive ?
Lorsqu’un électron est retiré au nombre d’électrons de valence usuel.
Quand une charge formelle est-elle négative ?
Lorsqu’un électron est ajouté au nombre d’électrons de valence usuel.
Qu'impose la théorie VSEPR pour l'organisation spatiale des paires d'électrons ?
Elle minimise les répulsions électrostatiques entre paires liantes et non liantes.
Quelle est la première étape pour déterminer une géométrie VSEPR ?
Identifier l'atome central.
Que représente le type ALnEm en théorie VSEPR ?
Le nombre d'atomes voisins n et de doublets non liants m autour de l'atome central.
Quelle géométrie correspond au type AL4 en VSEPR ?
Tétraédrique.
Quelle est la hiérarchie des répulsions entre doublets selon la théorie VSEPR ?
Doublets non liants > doublet non liant-liant > doublets liants.
Quelle liaison correspond à un recouvrement axial d'orbitales atomiques ?
La liaison σ.
Comment se forme une liaison π selon la théorie moléculaire ?
Par recouvrement latéral de deux orbitales p.
Qu'est-ce qu'une orbitale moléculaire selon la méthode LCAO ?
Une combinaison linéaire d'orbitales atomiques décrivant les électrons de liaison.
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1. Que se produit-il lorsqu’un électron revient d’un état excité vers l’état fondamental ?
2. Combien d’orbitales possède une sous-couche d ?
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