Quiz: Autoprotolyse et produit ionique de l'eau — 8 Fragen

1. Comment se définit le pH d’une solution aqueuse ?

A. Comme une mesure liée à la concentration en ions oxonium

B. Comme une mesure liée à la quantité totale d’eau

C. Comme une mesure liée à la masse volumique de la solution

D. Comme une mesure liée à la température de la solution

Answer: (A)

Erklärung

Le pH est directement associé à la présence d’ions oxonium H3O+ dans une solution aqueuse. Il ne mesure ni la température ni la masse volumique.

2. Quelle affirmation traduit correctement le caractère acide ou basique d’une solution aqueuse ?

A. Une solution acide ne contient pas d’ions H3O+

B. Une solution acide contient davantage d’ions HO− qu’une solution basique

C. Une solution acide est toujours de l’eau pure

D. Une solution acide contient davantage d’ions H3O+ qu’une solution basique

Answer: (D)

Erklärung

Une solution acide se caractérise par une plus grande présence d’ions oxonium H3O+. L’option sur HO− décrit au contraire une solution plus basique.

3. Que décrit l’autoprotolyse de l’eau ?

A. Une réaction où l’eau se décompose en hydrogène et dioxygène

B. Une réaction où l’eau se transforme en sel dissous

C. Une réaction où l’eau réagit avec un acide pour former des ions

D. Une réaction où deux molécules d’eau forment des ions H3O+ et HO−

Answer: (D)

Erklärung

L’autoprotolyse correspond à la transformation partielle de deux molécules d’eau en ions oxonium et hydroxydes. Elle ne nécessite pas la présence d’un autre soluté.

4. Quelle conséquence de l’autoprotolyse explique que l’eau distillée conduit faiblement le courant ?

A. Elle contient déjà une faible quantité d’ions H3O+ et HO−

B. Elle est entièrement solide à température ambiante

C. Elle contient surtout des ions sodium et chlorure

D. Elle ne contient aucun ion du tout

Answer: (A)

Erklärung

L’eau distillée conduit faiblement parce qu’elle contient déjà des ions issus de l’autoprotolyse. Elle n’est donc pas totalement dépourvue d’ions.

5. À quoi correspond le produit ionique de l’eau Ke ?

A. Au produit des concentrations en H3O+ et en HO−

B. Au quotient des concentrations en H3O+ par HO−

C. À la différence des concentrations en H3O+ et en HO−

D. À la somme des concentrations en H3O+ et en HO−

Answer: (A)

Erklärung

Le produit ionique de l’eau est défini par Ke = [H3O+] × [HO−]. Il s’agit bien d’un produit, et non d’une somme ou d’un quotient.

6. Quelle valeur de Ke est donnée à 25 °C ?

A. 1,1×10−15

B. 2,5×10−13

C. 1,0×10−14

D. 3,0×10−14

Answer: (C)

Erklärung

À 25 °C, le produit ionique de l’eau vaut 1,0×10−14. Les autres valeurs correspondent à d’autres températures du tableau.

7. Comment varie Ke quand la température augmente ?

A. Ke diminue lorsque la température augmente

B. Ke devient nul lorsque la température augmente

C. Ke reste constant quelle que soit la température

D. Ke augmente lorsque la température augmente

Answer: (D)

Erklärung

Les valeurs fournies montrent que Ke croît avec la température. Par exemple, il est plus faible à 0 °C qu’à 80 °C.

8. Quelle valeur de Ke est associée à 60 °C ?

A. 1,1×10−15

B. 1,0×10−13

C. 3,0×10−14

D. 1,0×10−14

Answer: (B)

Erklärung

Le tableau indique qu’à 60 °C, Ke vaut 1,0×10−13. Cette valeur est supérieure à celle observée à 25 °C.