Autoprotolyse et produit ionique de l'eau

📋 Plan du Cours

1. pH d’une solution aqueuse
2. Autoprotolyse de l’eau
3. Produit ionique de l’eau
4. Influence de la température

📖 1. pH d’une solution aqueuse

📖 2. Autoprotolyse de l’eau

🔑 Notions clés & Définitions

• Autoprotolyse de l’eau : Réaction où l’eau se transforme partiellement en ions oxonium H3O+ et ions hydroxydes HO−, dans toute solution aqueuse.
• Ion oxonium H3O+ : Espèce ionique positive formée par ionisation partielle de l’eau lors de son autoprotolyse.
• Ion hydroxydes HO− : Espèce ionique négative formée par ionisation partielle de l’eau lors de son autoprotolyse.

📝 Points essentiels

• L’eau distillée conduit faiblement le courant car elle contient des ions H3O+ et HO−.
• La réaction d’autoprotolyse s’écrit H2O(l) + H2O(l) = HO−(aq) + H3O+(aq).
• À 25 °C, seulement 3,6·10−7 % des molécules d’eau s’ionisent.

💡 Astuce mémo

Autoprotolyse = “l’eau se fabrique ses propres ions” (H3O+ et HO−).

📖 3. Produit ionique de l’eau

🔑 Notions clés & Définitions

• Produit ionique de l’eau Ke : Constante liée à une solution aqueuse, égale au produit des concentrations en H3O+ et en HO−, notée Ke.
• Constante Ke : Quantité dépendant uniquement de la température et associée à l’équilibre de l’autoprotolyse de l’eau.
• Ke = [H3O+] × [HO−] : Écriture du produit ionique de l’eau, qui relie directement les teneurs en ions oxonium et hydroxydes.

📝 Points essentiels