Quiz: Introduction à la chimie acido-basique — 10 Fragen

1. Quel appareil permet une mesure plus précise du pH d’une solution aqueuse, avec une incertitude de mesure ?

A. Le papier pH

B. L’indicateur coloré universel seul

C. La balance analytique

D. Le pH-mètre étalonné

Answer: (D)

Erklärung

Le pH-mètre étalonné donne une mesure plus précise du pH et permet d’estimer l’incertitude. Le papier pH fournit seulement une mesure approximative.

2. Quelle relation relie le pH à la concentration en ions oxonium d’une solution aqueuse ?

A. pH = log[H3O+]

B. pH = 10-[H3O+]

C. pH = [H3O+]/10

D. pH = -log[H3O+]

Answer: (D)

Erklärung

Le pH est défini par la relation pH = -log[H3O+]. On peut aussi en déduire [H3O+] = 10^-pH.

3. Selon la théorie de Brønsted, quel rôle joue une base dans une réaction acido-basique ?

A. Elle capte un proton H+

B. Elle neutralise toujours totalement l’acide

C. Elle cède un proton H+

D. Elle produit forcément des ions hydroxyde

Answer: (A)

Erklärung

Une base de Brønsted est une espèce capable de capter un proton H+. L’idée de production d’ions hydroxyde n’est pas la définition générale de Brønsted.

4. Que représente un couple acide/base ?

A. Deux espèces qui ont la même masse molaire

B. Deux espèces conjuguées qui s’interconvertissent par transfert d’un proton

C. Deux espèces qui réagissent sans échange de charge

D. Deux espèces présentes uniquement en solution basique

Answer: (B)

Erklärung

Un couple acide/base regroupe deux espèces conjuguées qui se transforment l’une en l’autre par transfert de proton. Les autres propositions ne décrivent pas cette relation de conjugaison.

5. Pourquoi l’eau est-elle dite amphotère ?

A. Parce qu’elle contient toujours des ions oxonium

B. Parce qu’elle ne peut agir qu’en tant qu’acide

C. Parce qu’elle ne peut agir qu’en tant que base

D. Parce qu’elle peut agir à la fois comme acide et comme base

Answer: (D)

Erklärung

L’eau est amphotère car elle peut jouer le rôle d’acide dans un couple et de base dans un autre. C’est précisément cette double capacité qui la caractérise.

6. Quel couple acide/base correspond à la transformation de l’eau en ion hydroxyde par perte d’un proton ?

A. H3O+/H2O

B. H2O/H3O+

C. H2O/HO-

D. H3O+/HO-

Answer: (C)

Erklärung

Le couple H2O/HO- décrit la transformation entre l’eau et l’ion hydroxyde par transfert de proton. Le couple H3O+/H2O concerne l’autre transformation de l’eau.

7. Dans une transformation chimique sans équilibre, quelle relation relie l’avancement final à l’avancement maximal ?

A. x_f = 0

B. x_f > x_max

C. x_f < x_max

D. x_f = x_max

Answer: (D)

Erklärung

Sans équilibre, la transformation va jusqu’à épuisement du réactif limitant, donc x_f = x_max. À l’inverse, en présence d’un équilibre, x_f reste inférieur à x_max.

8. Quel est le réactif limitant d’une transformation chimique ?

A. Celui dont la quantité initiale fixe la fin de la transformation

B. Celui qui reste toujours en excès

C. Celui qui est présent en plus grande quantité au départ

D. Celui qui apparaît en premier dans l’équation

Answer: (A)

Erklärung

Le réactif limitant est celui qui disparaît en premier et dont la quantité initiale détermine la fin de la transformation. Il n’est donc pas le réactif en plus grande quantité.

9. Quelle forme générale décrit une réaction acido-basique ?

A. Acide1 + Acide2 → Base1 + Base2

B. Base1 + Base2 → Acide1 + Acide2

C. Acide + eau → sel + dihydrogène

D. Acide1 + Base2 → Base1 + Acide2

Answer: (D)

Erklärung

Une réaction acido-basique met en jeu un transfert de proton entre l’acide d’un couple et la base d’un autre couple, ce qui conduit à la forme Acide1 + Base2 → Base1 + Acide2. Les produits sont les formes conjuguées des réactifs.

10. Comment obtient-on l’équation globale d’une réaction acido-basique ?

A. En remplaçant les protons par des électrons

B. En additionnant deux demi-équations correspondant aux couples impliqués

C. En multipliant les concentrations initiales par deux

D. En soustrayant la demi-équation de la base à celle de l’acide

Answer: (B)

Erklärung

L’équation globale s’obtient en additionnant deux demi-équations acido-basiques des couples en jeu. Cela permet de faire apparaître le transfert de proton et les espèces conjuguées.