Lernzettel: Introduction à la spectroscopie moléculaire

📋 Plan du Cours

1. Spectroscopie moléculaire
2. Spectroscopie UV-visible
3. Loi de Beer-Lambert
4. Transitions électroniques
5. Spectroscopie IR
6. Vibrations moléculaires
7. Groupements fonctionnels IR
8. Spectres caractéristiques
9. Effets de substitution
10. Influence du solvant

📖 1. Spectroscopie moléculaire

🔑 Notions clés & Définitions

• Spectroscopie : Technique d’analyse basée sur l’absorption ou l’émission de radiations électromagnétiques par les molécules, permettant d’étudier leurs niveaux d’énergie.
• Excitation moléculaire : Passage d’une molécule d’un niveau d’énergie à un autre suite à l’absorption d’un quantum de radiation correspondant à la différence d’énergie entre ces niveaux.
• Spectre : Représentation graphique de l’absorbance ou de la transmission en fonction de la longueur d’onde ou du nombre d’onde, révélant les transitions électroniques ou vibrationnelles.
• Loi de Beer-Lambert : Relation exprimant la diminution de l’intensité lumineuse lors de la traversée d’une solution absorbante, en fonction de la concentration, de la longueur du trajet et du coefficient d’extinction molaire.
• Transition électronique : Passage d’un électron d’une orbitale moléculaire à une autre, généralement de l’état fondamental à un état excité, sous l’effet d’un photon.
• Vibrations moléculaires : Oscillations périodiques des atomes dans une molécule, comprenant des modes d’élongation (stretching) et de déformation (bending), responsables des absorptions en IR.

📝 Points essentiels

• La spectroscopie UV-Visible concerne principalement les transitions électroniques, notamment les sauts d’électrons entre orbitales moléculaires.
• La loi de Beer-Lambert relie l’absorbance à la concentration et à la longueur du trajet, sous réserve d’utiliser une lumière monochromatique et des solutions diluées.
• Les transitions électroniques sont soumises à des règles de sélection, notamment la variation du moment dipolaire électrique et la conservation du spin.
• La spectroscopie IR étudie les vibrations moléculaires, où seules les oscillations provoquant un changement du moment dipolaire sont actives.
• Les bandes IR caractéristiques permettent d’identifier les groupes fonctionnels, avec des régions spécifiques pour les liaisons C-H, C=O, N-H, O-H, etc.
• La fréquence d’absorption en IR dépend de la nature de la liaison, de la masse des atomes et de l’environnement moléculaire.

💡 À retenir

La spectroscopie moléculaire, en combinant UV-Visible et IR, offre un outil puissant pour identifier et caractériser les molécules en fonction de leurs niveaux d’énergie électroniques et vibrationnels, tout en respectant des règles précises de transition.

📖 2. Spectroscopie UV-visible

🔑 Notions clés & Définitions

• Spectroscopie UV-visible : Technique d’analyse basée sur l’absorption de radiations électromagnétiques dans le domaine UV-visible (180-750 nm) par des molécules, permettant d’étudier leurs transitions électroniques.

• Loi de Beer-Lambert : Relation exprimant l’absorbance (A) en fonction de la concentration (C), de la longueur de la cuve (l) et du coefficient d’extinction molaire (ε) :
  $A = \varepsilon \times l \times C$ Elle indique que l’absorbance est proportionnelle à la concentration pour des solutions diluées.

• Longueur d’onde ($\lambda$) : Distance entre deux crêtes d’une onde électromagnétique, liée à l’énergie du photon absorbé par la relation :
  $\Delta E = \frac{hc}{\lambda}$ où $h$ est la constante de Planck et $c$ la vitesse de la lumière.

• Transition électronique : Passage d’un électron d’une orbitale moléculaire occupée à une orbitale non occupée, correspondant à une absorption de photon dont l’énergie est égale à la différence d’énergie entre ces niveaux.

• λmax : Longueur d’onde à laquelle l’absorbance est maximale, caractéristique d’un composé et liée à la nature de ses orbitales électroniques.

• Coefficient d’extinction molaire ($\varepsilon$) : Quantité d’absorption par molécule à une longueur d’onde donnée, caractéristique de la substance, exprimée en L·mol$^{-1}$·cm$^{-1}$.

📝 Points essentiels

• La spectroscopie UV-visible permet d’identifier et de caractériser les groupements chromophores (ex : doubles liaisons, groupes carbonyles) présents dans une molécule.

• La relation d’absorption suit la loi de Beer-Lambert, valable pour des solutions diluées et des radiations monochromatiques.

• Les transitions électroniques principales sont :

  • $\sigma \rightarrow \sigma^*$ (grande énergie, bande UV-lointaine)
  • $n \rightarrow \sigma^*$ (moins intense, bande UV)
  • $\pi \rightarrow \pi^*$ (très intense, bande UV-visible)
  • $d \rightarrow d^*$ (dans les complexes métalliques, bande dans le visible)

• La position ($\lambda_{max}$) et l’intensité ($\varepsilon_{max}$) des bandes d’absorption sont influencées par la structure électronique, la conjugaison, la substitution, et le solvant.

• La conjugaison étendue déplace la bande d’absorption vers des longueurs d’onde plus longues (effet bathochrome), ce qui explique la couleur de nombreux composés.

💡 À retenir

La spectroscopie UV-visible est un outil puissant pour analyser la structure électronique des molécules, permettant d’identifier les groupements chromophores et d’étudier la conjugaison, mais elle ne permet pas l’identification précise d’un composé seul.

📖 3. Loi de Beer-Lambert

🔑 Notions clés & Définitions

• Loi de Beer-Lambert : Relation qui relie l'absorbance d'une solution à la concentration de la substance absorbante, à la longueur du trajet optique et au coefficient d'extinction molaire. Elle s'exprime par la formule :
  $A = \varepsilon \times l \times C$
  où A est l'absorbance, $\varepsilon$ le coefficient d'extinction molaire, l la longueur du trajet (en cm), et C la concentration (en mol/L).

• Absorbance (A) : Quantité de lumière absorbée par une solution, liée à la transmission par la relation :
  $A = - \log_{10} T$
  avec T la transmittance (rapport I/I₀).

• Coefficient d'extinction molaire ($\varepsilon$) : Paramètre caractéristique d'une substance à une longueur d'onde donnée, exprimé en L·mol$^{-1}$·cm$^{-1}$, qui indique sa capacité à absorber la lumière.

• Transmittance (T) : Fraction de la lumière incidente qui traverse la solution, exprimée en pourcentage ou en valeur décimale :
  $T = \frac{I}{I_0}$

• Longueur du trajet optique (l) : Distance parcourue par la lumière dans la solution, généralement en centimètres, correspondant à la largeur de la cuve.

• Validité de la loi : Elle s'applique pour des solutions diluées, avec une lumière monochromatique, et en l'absence d'interactions entre molécules (pas d'association ou de complexation).

📝 Points essentiels

• La loi de Beer-Lambert établit une relation linéaire entre l'absorbance et la concentration, permettant de déterminer la concentration inconnue d'une substance à partir de son spectre d'absorption.
• La validité de la loi repose sur l'utilisation de radiations monochromatiques et de solutions suffisamment diluées pour éviter les effets de saturation ou d'interactions moléculaires.
• La courbe d'absorbance en fonction de la longueur d'onde permet d'identifier les groupements chromophores présents dans la molécule.
• La constante $\varepsilon$ varie selon la substance et la longueur d'onde, et doit être déterminée expérimentalement ou fournie par des tables.

💡 À retenir

La loi de Beer-Lambert permet de relier l'absorbance d'une solution à sa concentration, constituant une base fondamentale pour l’analyse quantitative en spectrophotométrie. Elle est valable uniquement pour des solutions diluées et une lumière monochromatique.

📖 4. Transitions électroniques

🔑 Notions clés & Définitions

• Transition électronique : Passage d’un électron d’une orbitale moléculaire (OM) remplie à une OM vide ou moins remplie, sous l’effet d’un photon absorbé, correspondant à une différence d’énergie précise.
• Orbitales moléculaires (OM) : Niveaux d’énergie occupés par les électrons dans une molécule, classés en orbitales liantes (remplies) et non liantes ou anti-liantes (vides ou peu occupées).
• Règles de sélection : Critères déterminant si une transition électronique est permise (active) ou interdite (inactive), notamment l = ±1 et S = 0.
• Effet du champ cristallin : Modification de l’énergie des orbitales d dans les complexes métalliques, provoquant des transitions d-d colorées.
• Coefficient d’extinction molaire (ε) : Quantité d’absorption par molécule à une longueur d’onde donnée, caractéristique de la substance.
• Loi de Beer-Lambert : Relation entre l’absorbance (A), la concentration (C), la longueur de la cuve (l) et ε : A = ε l C.

📝 Points essentiels

• Les transitions électroniques se produisent lorsque l’énergie du photon correspond à la différence entre deux niveaux d’énergie moléculaires.
• La différence d’énergie entre orbitales liantes et anti-liantes détermine la longueur d’onde d’absorption (λmax), souvent dans le domaine UV-visible.
• Les transitions π → π* et n → π* sont courantes dans la spectroscopie UV-visible, avec des intensités variables selon la nature des orbitales.
• La loi de Beer-Lambert permet de relier l’absorbance à la concentration, mais nécessite des solutions diluées et une radiation monochromatique.
• La variation du moment dipolaire électrique lors d’une transition est un critère clé pour la perméabilité de la transition.

💡 À retenir

Les transitions électroniques, en particulier dans le domaine UV-visible, permettent d’identifier et de caractériser la nature électronique des molécules, tout en étant soumises à des règles de sélection qui déterminent leur intensité et leur faisabilité.

📖 5. Spectroscopie IR

🔑 Notions clés & Définitions

• Spectroscopie IR : Technique d’analyse basée sur l’absorption de radiations infrarouges par les molécules, permettant d’étudier leurs vibrations moléculaires.
• Vibrations d’élongation (stretching) : Mouvement oscillatoire où la distance entre deux atomes liés varie, généralement à des fréquences élevées.
• Vibrations de déformation (bending) : Mouvement oscillatoire modifiant l’angle entre deux liaisons, observé à des fréquences plus faibles.
• Moment dipolaire : Quantité électrique vectorielle représentant la séparation de charges dans une molécule ; seule une variation de dipôle lors d’une vibration permet l’absorption IR.
• Fréquence de vibration (ν̅) : Nombre d’oscillations par centimètre (cm⁻¹), caractéristique de chaque type de vibration moléculaire.
• Régions principales du spectre IR :
  • 4000-1300 cm⁻¹ : vibrations d’élongation de groupes fonctionnels.
  • 1300-900 cm⁻¹ : empreinte digitale, vibrations de déformation spécifiques.
  • 900-400 cm⁻¹ : vibrations hors du plan, déformations complexes.

📝 Points essentiels

• La spectroscopie IR permet d’identifier les groupes fonctionnels grâce à leurs bandes caractéristiques d’absorption.
• Seules les molécules possédant un moment dipolaire changeant lors de la vibration sont actives en IR.
• La fréquence d’une vibration dépend de la masse des atomes et de la force de la liaison (k).
• Les bandes d’absorption pour les groupes courants :
  • C-H (alcanes) : 3000-2800 cm⁻¹
  • C=O (cétones, acides carboxyliques, esters) : 1850-1650 cm⁻¹
  • N-H (amines, amides) : 3500-3200 cm⁻¹
  • O-H (alcool, acides) : 3600-3200 cm⁻¹ (bande large)
• La loi de Beer-Lambert relie l’absorbance à la concentration et à la nature du groupe absorbant.
• La conjugaison, la tension du cycle, et la nature du solvant influencent la position des bandes d’absorption.

💡 À retenir

La spectroscopie IR est un outil essentiel pour l’identification qualitative des groupes fonctionnels dans une molécule, grâce à ses bandes caractéristiques, tout en étant influencée par la structure et l’environnement moléculaire.

📖 6. Vibrations moléculaires

🔑 Notions clés & Définitions

• Vibration moléculaire : Mouvement périodique des atomes dans une molécule autour de leur position d’équilibre, pouvant être d’élongation ou de déformation.
• Vibration d’élongation (stretching) : Mouvement où la longueur d’une liaison entre deux atomes varie, soit par allongement, soit par compression.
• Vibration de déformation (bending) : Mouvement où l’angle entre deux liaisons change, sans modification de la longueur des liaisons.
• Fréquence de vibration (ν) : Nombre de cycles de vibration par seconde, dépendant de la masse des atomes et de la force de liaison.
• Nombre d’onde (ν̅) : Inverse de la longueur d’onde, exprimé en cm⁻¹, caractéristique des vibrations dans le spectre IR.
• Moment dipolaire : Quantité vectorielle représentant la séparation de charges dans une molécule, essentielle pour l’absorption IR ; seule une vibration modifiant le dipôle est IR-actif.

📝 Points essentiels

• Les vibrations moléculaires se classent en deux types : d’élongation (stretching) et de déformation (bending).
• La fréquence de vibration dépend de la masse des atomes (plus la masse est grande, plus la fréquence est faible) et de la force de liaison (plus la liaison est forte, plus la fréquence est élevée).
• La spectroscopie IR permet d’étudier ces vibrations en détectant les changements de dipôle lors des mouvements.
• Les bandes caractéristiques dans le spectre IR sont spécifiques à certains groupes fonctionnels, permettant leur identification.
• La région 4000-1300 cm⁻¹ est principalement utilisée pour analyser les vibrations d’élongation, tandis que 1300-900 cm⁻¹ correspond aux vibrations de déformation.
• La vibration d’élongation est généralement observée à des nombres d’onde élevés, la déformation à des nombres d’onde plus faibles.

💡 À retenir

Les vibrations moléculaires, analysées par la spectroscopie IR, révèlent la nature des liaisons et des groupes fonctionnels dans une molécule, en fonction de leurs fréquences caractéristiques et de leur influence sur le moment dipolaire.

📖 7. Groupements fonctionnels IR

🔑 Notions clés & Définitions

• Groupement chromophore : Partie de la molécule responsable de l’absorption spécifique dans le spectre IR, comme C=O, C=C, N-H. Il détermine la présence d’un groupe fonctionnel précis.
• Groupement auxochrome : Substituant saturé lié à un chromophore, modifiant la longueur d’onde d’absorption et l’intensité, comme -OH, -NH2, -Cl.
• Vibration d’élongation (stretching) : Mouvement de la liaison où la distance entre deux atomes s’accroît ou diminue, apparaissant généralement à des nombres d’onde élevés.
• Vibration de déformation (bending) : Mouvement angulaire ou de flexion des liaisons, observé à des nombres d’onde plus faibles, comme les modes hors du plan.
• Effet de conjugaison : Interaction entre un doublet non liant et une double liaison ou un groupe carbonyle, entraînant un déplacement bathochrome (vers le long de l’onde) dans le spectre IR.
• Régions principales du spectre IR :
  • 4000-1300 cm⁻¹ : vibrations d’élongation, zones fonctionnelles.
  • 1300-900 cm⁻¹ : empreinte digitale, vibrations de déformation.
  • 900-400 cm⁻¹ : vibrations hors du plan, déformations complexes.

📝 Points essentiels

• Identification des groupes fonctionnels : Chaque groupe possède une bande caractéristique dans le spectre IR, permettant leur détection.
• Vibrations actives : Seules les liaisons avec un moment dipolaire oscillant sont IR-actives, comme C=O, N-H, O-H, C≡C.
• Spectre d’un alcool : Bande large entre 3600-3200 cm⁻¹ pour O-H, bandes de C-O entre 1260-1000 cm⁻¹.
• Spectre d’une cétone : Bande intense entre 1650-1850 cm⁻¹ pour C=O, autres bandes pour déformations.
• Effet de la conjugaison : Déplacement bathochrome du pic C=O vers des valeurs plus faibles en cas de conjugaison avec un doublet non liant.
• Empreinte digitale : Région 1300-900 cm⁻¹, spécifique à chaque molécule, utile pour différencier isomères.

💡 À retenir

Les groupements fonctionnels se reconnaissent par leurs bandes caractéristiques dans le spectre IR, dont la position et l’intensité sont influencées par la nature du groupe, la conjugaison, et l’environnement moléculaire. La compréhension de ces bandes permet d’identifier rapidement les fonctions présentes dans une molécule.

📖 8. Spectres caractéristiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Spectre d’absorption : Représentation graphique de l’absorbance ou de la transmission d’une molécule en fonction de la longueur d’onde ou du nombre d’onde, permettant d’identifier des groupes fonctionnels ou des structures spécifiques.
• Longueur d’onde (λ) : Distance entre deux crêtes successives d’une onde électromagnétique, exprimée en nm (nanomètres) ou en m.
• Nombre d’onde (ν̅) : Inverse de la longueur d’onde, exprimé en cm⁻¹, utilisé principalement en IR pour caractériser la vibration moléculaire.
• Loi de Beer-Lambert : Relation entre l’absorbance (A), la concentration (C), la longueur de la cuve (l) et le coefficient d’extinction molaire (ε) : A = ε l C.
• Transition électronique : Passage d’un électron d’une orbitale moléculaire à une autre, responsable des absorptions en UV-visible, suivant des règles de sélection.
• Vibrations moléculaires : Oscillations des liaisons chimiques, détectées en IR, comprenant des modes d’élongation (stretching) et de déformation (bending).

📝 Points essentiels

• La spectroscopie UV-visible permet d’étudier les transitions électroniques, notamment celles impliquant des orbitales π et n, avec des bandes caractéristiques (λmax) selon la nature des chromophores.
• La loi de Beer-Lambert relie l’absorbance à la concentration et à la nature de la molécule, mais s’applique uniquement pour des solutions diluées et radiations monochromatiques.
• En IR, les vibrations d’élongation et de déformation apparaissent dans des régions spécifiques du spectre (4000-1300 cm⁻¹ pour les liaisons principales), permettant d’identifier les groupes fonctionnels.
• Les effets de substitution, conjugaison, et solvant influencent la position et l’intensité des bandes d’absorption.
• Les règles de Woodward-Fieser et Scott permettent de prévoir les λmax pour des systèmes conjugués ou aromatiques.

💡 À retenir

Les spectres UV-visible et IR sont des outils complémentaires essentiels pour l’identification qualitative des composés organiques, en se basant sur leurs bandes d’absorption caractéristiques et leur évolution selon la structure.

📖 9. Effets de substitution

🔑 Notions clés & Définitions

• Effet inductif : Influence d’un substituant sur la densité électronique du squelette moléculaire par transmission par effet de polarisation, provoquant un déplacement bathochrome ou hypsochrome des bandes d’absorption.

• Effet mésomère (ou de résonance) : Modification de la distribution électronique par délocalisation des électrons π ou non liants, entraînant un déplacement bathochrome (vers le rouge) ou hypsochrome (vers le violet) des bandes d’absorption.

• Effet bathochrome : Déplacement d’une bande d’absorption vers des longueurs d’onde plus longues (vers le rouge), souvent dû à la conjugaison ou à l’effet donneur.

• Effet hypsochrome : Déplacement d’une bande d’absorption vers des longueurs d’onde plus courtes (vers le violet), souvent dû à la diminution de la conjugaison ou à l’effet attracteur.

• Groupement chromophore : Groupe responsable de l’absorption spécifique dans la molécule, comme C=O, C=C, C≡C.

• Groupement auxochrome : Substituant qui modifie la longueur d’onde et l’intensité de l’absorption en modifiant la densité électronique du chromophore, par effet inductif ou mésomère (ex : OH, NH₂, Cl).

📝 Points essentiels

• La position et l’intensité des bandes d’absorption UV-visible sont influencées par la nature et la position des substituants sur le squelette carboné.

• Les effets inductifs et mésomères peuvent agir simultanément, modifiant la longueur d’onde d’absorption : les groupes donneurs (+I ou +M) provoquent un effet bathochrome, tandis que les groupes attracteurs (-I ou -M) induisent un effet hypsochrome.

• La conjugaison accrue (enchaînement d’insaturations) délocalise les électrons π, ce qui entraîne un déplacement bathochrome significatif.

• La position du substituant (ortho, méta, para) influence l’effet global, notamment dans les composés aromatiques.

• La connaissance de ces effets permet de prévoir et d’interpréter les déplacements de λmax dans les spectres UV-visible, facilitant l’identification et la caractérisation des molécules.

💡 À retenir

Les effets de substitution, par leurs effets inductifs et mésomères, jouent un rôle crucial dans la modification des propriétés optiques des molécules, notamment en déplaçant les bandes d’absorption vers des longueurs d’onde plus ou moins longues, ce qui permet d’anticiper leur couleur et leur comportement dans le spectre UV-visible.

📖 10. Influence du solvant

🔑 Notions clés & Définitions

• Effet bathochrome : Déplacement d’une bande d’absorption vers des longueurs d’onde plus longues (rouge) sous l’effet de la conjugaison ou de la polarité du solvant.
• Effet hypsochrome : Déplacement d’une bande d’absorption vers des longueurs d’onde plus courtes (bleu) dû à l’augmentation de la polarité du solvant, notamment pour la transition n→π*.
• Coefficient d’extinction molaire (ε) : Quantité de lumière absorbée par molécule à une longueur d’onde donnée, caractéristique de la substance.
• Loi de Beer-Lambert : Relation entre l’absorbance (A), la concentration (C), la longueur de la cuve (l) et le coefficient d’extinction molaire (ε) : A = ε l C.
• Transition électronique : Passage d’un électron d’une orbitale moléculaire à une autre, dont l’énergie dépend de la nature de la transition (π→π*, n→π*, etc.) et du solvant.
• Influence du solvant : La polarité et la nature du solvant modifient la position et l’intensité des bandes d’absorption, permettant d’identifier la nature électronique des transitions.

📝 Points essentiels

• La polarité du solvant peut provoquer un déplacement bathochrome ou hypsochrome des bandes d’absorption, selon le type de transition (π→π* ou n→π*).
• La loi de Beer-Lambert est valable pour des solutions diluées et des radiations monochromatiques.
• La position λmax et l’intensité ε permettent d’identifier la nature du groupement chromophore et de distinguer entre différentes transitions électroniques.
• La variation du moment dipolaire lors d’une transition électronique influence la sensibilité à l’effet du solvant.
• La conjugaison et la substitution sur le squelette carboné modifient également la position des bandes d’absorption.
• La connaissance de l’effet du solvant est essentielle pour interpréter correctement les spectres UV-visible.

💡 À retenir

L’effet du solvant sur les spectres UV-visible permet d’identifier la nature des transitions électroniques et d’obtenir des informations sur la structure électronique des molécules, en utilisant la polarité du milieu pour déplacer ou accentuer certaines bandes d’absorption.

📊 Tableaux de Synthèse

Spectroscopie	Caractéristiques principales	Applications
UV-visible	Transitions électroniques, bandes d’absorption, λmax, ε, conjugaison	Identification groupements chromophores, étude conjugaison
IR	Transitions vibrationnelles, changement de dipôle, bandes caractéristiques	Identification groupes fonctionnels, analyse structurelle
Loi de Beer-Lambert	Relation A = ε·l·C, dépendance à la longueur d’onde, validité en solutions diluées	Quantification de la concentration, calibration

Comparatif UV-visible vs IR	Transitions	Type de molécules analysées	Informations obtenues
UV-visible	Électroniques (π→π*, n→π*)	Molécules avec chromophores (double liaisons, groupes carbonyles)	Structure électronique, conjugaison
IR	Vibrations moléculaires	Molécules organiques, groupes fonctionnels	Groupements fonctionnels, environnement moléculaire

⚠️ Pièges & Confusions Fréquentes

1. Confondre λmax (longueur d’onde d’absorption maximale) avec la longueur d’onde de la source.
2. Croire que la loi de Beer-Lambert est valable pour toutes concentrations, alors qu’elle est limitée aux solutions diluées.
3. Confondre transition électronique et transition vibrationnelle : la première concerne l’électron, la seconde les oscillations des atomes.
4. Oublier que seules les vibrations modifiant le moment dipolaire sont IR-actives.
5. Se méfier des faux-amis : par exemple, "absorption" en IR ne concerne pas la même chose que "absorption" en UV-visible.
6. Confondre ε (coefficient d’extinction molaire) avec d’autres constantes, ou croire qu’il est identique pour tous les solvants.
7. Ignorer l’effet de la conjugaison qui déplace la bande d’absorption vers des longueurs d’onde plus longues (effet bathochrome).

✅ Checklist Examen

• Vérifier la définition de la spectroscopie et ses applications principales.
• Connaître la différence entre transitions électroniques et vibrationnelles.
• Savoir appliquer la loi de Beer-Lambert pour calculer la concentration.
• Identifier les groupements fonctionnels à partir des bandes IR caractéristiques.
• Expliquer le principe des transitions électroniques en UV-visible.
• Connaître la relation entre λmax, ε et la structure électronique.
• Comprendre l’impact de la conjugaison sur la position des bandes UV-visible.
• Savoir distinguer les bandes IR actives et inactives.
• Être capable d’interpréter un spectre UV-visible ou IR pour identifier une molécule.
• Maîtriser les effets de substitution et d’environnement sur les spectres.
• Connaître l’influence du solvant sur la position et l’intensité des bandes.
• Vérifier la validité de la loi de Beer-Lambert pour le cas étudié.