Quiz: Introduction aux Acides et Bases de Brönsted — 10 Fragen

1. Quel est le rôle d’un acide de Brönsted dans une réaction acide-base ?

A. Former uniquement des ions hydroxyde OH-

B. Céder un ion hydrogène H+

C. Capter un ion hydrogène H+

D. Augmenter systématiquement le pH

Answer: (B)

Erklärung

Un acide de Brönsted est défini par sa capacité à céder un ion hydrogène H+. La base, elle, est celle qui le capte.

2. Dans le vocabulaire de Brönsted, à quoi correspond l’ion H+ ?

A. À un proton

B. À un ion hydroxyde

C. À un électron

D. À une molécule d’eau

Answer: (A)

Erklärung

Le cours indique que l’ion hydrogène H+ et le proton désignent la même entité échangée. Ce sont donc deux façons de nommer la même particule.

3. Qu’est-ce qu’un couple acide-base ?

A. Deux acides qui réagissent ensemble sans échange d’ions

B. Une base et son ion hydroxyde associé

C. Deux espèces qui ne diffèrent que par un électron

D. Un acide et sa base conjuguée reliés par la perte ou le gain d’un H+

Answer: (D)

Erklärung

Un couple acide-base regroupe un acide et sa base conjuguée, formés par échange d’un ion H+. La différence ne porte pas sur un électron mais sur un proton.

4. Pourquoi un composé amphotère peut-il réagir dans deux sens différents ?

A. Parce qu’il est toujours neutre

B. Parce qu’il contient forcément deux atomes d’oxygène

C. Parce qu’il ne réagit qu’en présence d’eau

D. Parce qu’il peut à la fois céder et capter un H+

Answer: (D)

Erklärung

Un composé amphotère peut se comporter comme un acide ou comme une base selon le réactif présent. Cela signifie qu’il peut perdre ou gagner un H+.

5. Comment se caractérise une réaction acide-base ?

A. Par la combustion d’un composé organique

B. Par un transfert de H+ d’un acide vers une base

C. Par un transfert d’électrons entre deux métaux

D. Par la formation d’un précipité insoluble

Answer: (B)

Erklärung

Une réaction acide-base correspond à l’interaction où un acide cède des ions H+ à une base qui les capte. Elle repose donc sur un transfert de proton.

6. Que doit-on trouver dans l’équation-bilan finale d’une réaction acide-base ?

A. Des électrons explicitement écrits

B. Un excès d’ions H+

C. Uniquement les espèces de départ

D. Aucun ion H+ libre

Answer: (D)

Erklärung

Les ions H+ sont échangés entre les espèces, mais ils ne restent pas dans le bilan final. L’équation-bilan ne doit donc pas contenir de H+ libres.

7. Quelle relation relie le pH à la concentration en ions oxonium dans une solution aqueuse ?

A. pH = [H3O+]

B. pH = -log([H3O+])

C. pH = log([H3O+])

D. pH = 10[H3O+]

Answer: (B)

Erklärung

Le cours donne la relation pH = -log(C0), avec C0 assimilée à la concentration en ions oxonium. Le pH dépend donc logarithmiquement de [H3O+].

8. Que se passe-t-il lorsque le pH d’une solution aqueuse diminue ?

A. La concentration en ions H3O+ diminue

B. La concentration en H3O+ reste constante

C. La concentration en ions H3O+ augmente

D. La solution devient nécessairement basique

Answer: (C)

Erklärung

Comme le pH vaut -log([H3O+]), une diminution du pH traduit une augmentation de la concentration en ions oxonium. L’inverse est donc faux.

9. Quelle propriété caractérise une solution tampon ?

A. Elle neutralise totalement tout acide ajouté

B. Elle contient uniquement de l’eau pure

C. Son pH varie peu lors de l’ajout d’un peu d’acide ou de base

D. Son pH est toujours égal à 7

Answer: (C)

Erklärung

Une solution tampon est définie par sa capacité à limiter la variation de pH lors de petits apports acido-basiques. Elle ne rend pas forcément la solution neutre.

10. Sur quoi repose l’action d’une solution tampon ?

A. Sur l’absence totale de réactions chimiques

B. Sur une mesure de pH sans rapport avec la composition

C. Sur sa composition en espèces capables de limiter les variations de pH

D. Sur une concentration nulle en ions H3O+

Answer: (C)

Erklärung

Le cours insiste sur la composition d’une solution tampon : les espèces présentes permettent d’amortir les variations de pH. Son comportement dépend donc directement de cette composition.