Karteikarten: Introduction aux réactions acido-basiques — 14 Karten

Théorie de Brønsted — définition ?

Modélise les réactions acide-base par transfert d’H+.

Acide — rôle ?

Cède un proton H+ en solution.

Base — rôle ?

Capte un proton H+ en solution.

Couple acide-base — exemple ?

AH/A- avec transfert de H+.

Exemple de couple acide ?

H2CO3 / HCO3-.

Transformation acide-base — mécanisme ?

Transfert réversible de H+ entre deux espèces.

pH — relation ?

pH = -log([H3O+]/c0).

Mesure du pH — outil précis ?

pH-mètre avec électrode calibrée.

pH — unité ?

Sans unité, entre 0 et 14.

Ion oxonium — symbole ?

H3O+.

Ion hydroxyde — symbole ?

HO-.

Espèce amphotère — exemple ?

L’eau, peut agir comme acide ou base.

Couple H2O/HO- — rôle ?

Eau comme acide ou base selon la réaction.

Réaction acide-base — équation ?

Transfert de H+ entre deux couples, réversible ou totale.