Théorie de Brønsted (date non précisée) : modélise les réactions acide-base par un transfert d’ion hydrogène H+ entre un acide et une base.
Proton (ion hydrogène) H+ : particule constituée d’un noyau d’un seul proton, sans électron, chargé positivement. C’est l’espèce transférée lors d’une réaction acide-base selon Brønsted.
Transfert de proton : processus où un ion H+ est cédé par une espèce chimique (acide) et capté par une autre (base), constituant le mécanisme central de la théorie de Brønsted.
Acide selon Brønsted : toute espèce chimique capable de céder au moins un proton H+. Exemple : l’acide éthanoïque, qui peut libérer un proton H+ lors d’une réaction.
Base selon Brønsted : toute espèce chimique capable de capter au moins un proton H+. Exemple : l’ion éthanoate, qui peut capturer un proton H+.
1. Comment utiliser la théorie de Brønsted pour influencer le sens d'une réaction acido-basique en pratique ?
2. Selon la théorie de Brønsted, quel est le processus central lors d'une réaction acide-base ?
3. Qui est crédité d'avoir formulé la théorie qui modélise les réactions acide-base par transfert d’ion H+ entre un acide et une base ?
Théorie de Brønsted — définition ?
Modélise les réactions acide-base par transfert d’H+.
Acide — rôle ?
Cède un proton H+ en solution.
Base — rôle ?
Capte un proton H+ en solution.
Couple acide-base — exemple ?
AH/A- avec transfert de H+.
Exemple de couple acide ?
H2CO3 / HCO3-.
Transformation acide-base — mécanisme ?
Transfert réversible de H+ entre deux espèces.
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