Karteikarten: Introduction aux réactions redox et piles électrochimiques — 18 Karten

Mise en évidence expérimentale

Réaction entre sulfate de cuivre et fer.

Oxydant — rôle ?

Capte des électrons lors d’une réaction redox.

Réducteur — rôle ?

Cède des électrons lors d’une réaction redox.

Couple redox — définition ?

Association d’un oxydant et d’un réducteur.

Demi-équation électronique — but ?

Décrire le transfert d’électrons d’un couple.

Équation bilan — étape clé ?

Combiner demi-équations pour éliminer e-.

Pile Daniell — composants principaux ?

Deux électrodes (Cu, Zn) et pont salin.

Capacité maximale — unité ?

En coulombs ou ampère-heure.

Accumulateur — fonctionnement ?

Rechargeable, inversion roles anode/cathode.

Accumulateur au plomb — électrodes ?

Plomb (Pb) et oxyde de plomb (PbO2).

Réaction à la décharge — au plomb ?

Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O.

Pile à combustible — principe ?

Réactions continues avec réactifs fournis.

Électrode de l’anode — rôle ?

Oxydation du combustible (ex : H2).

Électrode de la cathode — rôle ?

Réduction du comburant (ex : O2).

Réactifs d’une PAC — exemple ?

Dihydrogène et dioxygène.

Électrolyte d’une PAC — composition ?

Solution conductrice, souvent aqueuse.

Inversion rôle électrodes — vrai ou faux ?

Vrai, anode et cathode échangent leur rôle à la charge.

Polarités dans un accumulateur — changement ?

Non, elles restent inchangées.