Mise en évidence expérimentale
Réaction entre sulfate de cuivre et fer.
Oxydant — rôle ?
Capte des électrons lors d’une réaction redox.
Réducteur — rôle ?
Cède des électrons lors d’une réaction redox.
Couple redox — définition ?
Association d’un oxydant et d’un réducteur.
Demi-équation électronique — but ?
Décrire le transfert d’électrons d’un couple.
Équation bilan — étape clé ?
Combiner demi-équations pour éliminer e-.
Pile Daniell — composants principaux ?
Deux électrodes (Cu, Zn) et pont salin.
Capacité maximale — unité ?
En coulombs ou ampère-heure.
Accumulateur — fonctionnement ?
Rechargeable, inversion roles anode/cathode.
Accumulateur au plomb — électrodes ?
Plomb (Pb) et oxyde de plomb (PbO2).
Réaction à la décharge — au plomb ?
Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O.
Pile à combustible — principe ?
Réactions continues avec réactifs fournis.
Électrode de l’anode — rôle ?
Oxydation du combustible (ex : H2).
Électrode de la cathode — rôle ?
Réduction du comburant (ex : O2).
Réactifs d’une PAC — exemple ?
Dihydrogène et dioxygène.
Électrolyte d’une PAC — composition ?
Solution conductrice, souvent aqueuse.
Inversion rôle électrodes — vrai ou faux ?
Vrai, anode et cathode échangent leur rôle à la charge.
Polarités dans un accumulateur — changement ?
Non, elles restent inchangées.
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1. Quel changement expérimental met en évidence l’oxydoréduction lors du contact entre du fer et une solution de sulfate de cuivre ?
2. Quel ion présent dans la solution de sulfate de cuivre ne participe pas directement à la réaction d’oxydoréduction ?
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