Quiz: Introduction aux solutions acides et bases — 4 Fragen

1. Qu’indique le caractère d’un acide fort dans l’eau ?

A. Il produit surtout des ions hydroxydes

B. Il ne libère aucun ion en solution

C. Il se dissocie presque totalement en ions

D. Il reste majoritairement sous forme moléculaire

Answer: (C)

Erklärung

Un acide fort se dissocie presque totalement dans l’eau, ce qui produit majoritairement des ions. La proposition sur la forme moléculaire correspond plutôt à un acide faible.

2. Quelle relation caractérise le plus directement le pH d’une solution acide ?

A. pH = -log10([OH-])

B. pH = log10([H3O+])

C. pH = 14 - log10([OH-])

D. pH = -log10([H3O+])

Answer: (D)

Erklärung

Le pH est défini à partir de la concentration en ions oxonium par pH = -log10([H3O+]). Les ions hydroxydes servent plutôt à décrire le pOH des solutions basiques.

3. Qu’exprime le mieux le comportement d’une base forte dans l’eau ?

A. Elle ne modifie pas la composition ionique de la solution

B. Elle libère presque totalement des ions OH-

C. Elle se dissocie seulement en partie et garde beaucoup de base intacte

D. Elle augmente la concentration en ions H3O+

Answer: (B)

Erklärung

Une base forte se dissocie presque totalement dans l’eau et libère majoritairement des ions OH-. La présence d’ions H3O+ caractérise au contraire une solution acide.

4. Comment relie-t-on le pH d’une solution basique à la concentration en ions OH- à 25 °C ?

A. Par pH = log10([OH-]) puis pOH = 14 + pH

B. Par pH = -log10([H3O+]) puis pOH = 14 - pH

C. Par pOH = -log10([OH-]) puis pH = 14 - pOH

D. Par pOH = -log10([H3O+]) puis pH = 7 - pOH

Answer: (C)

Erklärung

On calcule d’abord le pOH à partir de [OH-], puis on utilise pH = 14 - pOH à 25 °C. Les autres propositions mélangent les relations entre pH, pOH et les concentrations ioniques.