Les forces fondamentales en biochimie

📋 Plan du Cours

1. Structure atomique et règle de l’octet
2. Interactions ioniques
3. Liaisons hydrogène
4. Interactions de van der Waals
5. Interactions hydrophobes et structure protéique

📖 1. Structure atomique et règle de l’octet

🔑 Notions clés & Définitions

• Valence shell : La couche externe d’un atome qui contient les électrons impliqués dans la formation des liaisons.
• Électrons de valence : Les électrons situés sur la couche externe, qui déterminent la stabilité et la tendance à réagir.
• Règle de l’octet : Règle selon laquelle un atome est plus stable quand sa couche de valence contient huit électrons.

📝 Points essentiels

• Le sodium possède 1 électron de valence, alors que le chlore en possède 7, donc aucun des deux ne respecte l’octet.
• Quand deux atomes ne respectent pas l’octet, ils tendent à devenir stables en formant des interactions.
• Dans l’exemple sodium–chlore, le sodium perd son électron de valence et le chlore gagne cet électron pour atteindre l’octet.

💡 Astuce mémo

Octet = « huit pour être tranquille » : 8 électrons de valence = stabilité.

📖 2. Interactions ioniques

🔑 Notions clés & Définitions