Elle diminue si le volume de solution augmente
Erklärung
Lors d’une dilution, on ajoute du solvant, ce qui augmente le volume de solution et fait diminuer la concentration en masse. La masse de soluté, elle, reste la même.
La masse de soluté prélevée dans la solution mère est égale à celle présente dans la solution fille
Erklärung
Lors d’une dilution, on conserve la même masse de soluté entre la solution mère prélevée et la solution fille obtenue. C’est la base de la relation de dilution.
m_soluté / V_solution
Erklärung
La concentration en masse correspond à la masse de soluté dissoute divisée par le volume de solution. Elle s’exprime en g·L⁻¹ lorsque les unités sont adaptées.
m_E / m_tot multiplié par 100
Erklärung
Le pourcentage massique se calcule à partir du rapport de la masse de l’espèce à la masse totale, puis on multiplie par 100. Le rapport volume/volume correspond plutôt au pourcentage volumique.
La bûchette incandescente qui se rallume
Erklärung
Le dioxygène est identifié par le rallumage d’une bûchette incandescente. L’eau de chaux qui se trouble sert plutôt à identifier le dioxyde de carbone.
C’est un mélange homogène obtenu en dissolvant une espèce chimique dans un solvant
Erklärung
Une solution est bien un mélange homogène formé par dissolution d’une espèce chimique dans un solvant. Les mélanges hétérogènes, eux, présentent plusieurs phases visibles.
À celle de l’air
Erklärung
Pour un gaz, la densité se compare à celle de l’air. Pour un liquide, on la compare plutôt à celle de l’eau.
Un ensemble d’entités chimiques identiques représenté par une formule chimique
Erklärung
Une espèce chimique regroupe des entités identiques, comme des atomes, ions ou molécules, et se représente par une formule chimique. La présence d’une seule phase visible ne suffit pas à définir une espèce chimique.
Ses constituants ne sont pas distinguables à l’œil nu
Erklärung
Un mélange homogène présente un aspect uniforme et ses constituants ne sont pas distinguables à l’œil nu après agitation. Un mélange hétérogène garde au moins deux constituants visibles.
La dilution
Erklärung
La dilution diminue la concentration en ajoutant du solvant. La dissolution correspond au passage d’un soluté dans un solvant pour former une solution.
L’eau
Erklärung
Une solution aqueuse a pour solvant l’eau. Le soluté est l’espèce chimique dissoute dans ce solvant.
La valeur de ρ = m / V mesurée avec des unités cohérentes
Erklärung
La masse volumique se détermine par le rapport de la masse au volume, avec des unités cohérentes. C’est une grandeur physique utile pour identifier certaines espèces.
Une espèce ionique ou moléculaire
Erklärung
Un soluté peut être de nature ionique ou moléculaire. La définition ne le limite ni à l’état liquide ni à une seule famille chimique.
En additionnant les masses molaires atomiques des atomes de sa formule brute
Erklärung
La masse molaire moléculaire se détermine en additionnant les masses molaires atomiques des atomes présents dans la formule brute. C’est ainsi qu’on obtient, par exemple, la masse molaire de l’eau.
V_E / V_tot multiplié par 100
Erklärung
Le pourcentage volumique utilise le rapport du volume de l’espèce au volume total, puis est exprimé en pourcentage. Le pourcentage massique repose, lui, sur les masses.
Les réactifs
Erklärung
Les réactifs sont les espèces présentes au départ et consommées au cours de la transformation chimique. Les produits apparaissent à l’issue de la transformation.
Le sulfate de cuivre anhydre qui devient bleu
Erklärung
Le sulfate de cuivre anhydre change de couleur en présence d’eau et devient bleu. C’est un test chimique classique d’identification de l’eau.
Les espèces spectatrices
Erklärung
Les espèces spectatrices sont présentes avant et après la transformation sans intervenir dans le bilan stœchiométrique. Elles ne sont donc ni des réactifs consommés ni des produits formés.
Un matériau constitué d’une seule espèce chimique
Erklärung
Un corps pur est défini comme un matériau formé d’une seule espèce chimique. Un mélange, au contraire, contient plusieurs espèces chimiques.
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Espèce chimique — définition ?
Ensemble d’entités chimiques identiques.
Corps pur — définition ?
Matériau constitué d’une seule espèce chimique.
Mélange — définition ?
Matériau avec plusieurs espèces chimiques.
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