Karteikarten: Principes fondamentaux de l'acido-basique — 20 Karten

Solution tampon — définition ?

Mélange d’un acide faible et sa base conjuguée.

pKe — valeur à 25°C ?

14,0.

pH acide fort — calcul ?

−log CAH.

pH base forte — calcul ?

−log Cb + pKe.

Ka — rôle ?

Mesure la force d’un acide faible.

pKa — relation avec Ka ?

pKa = −log Ka.

Relation pH, pKa — Henderson-Hasselbalch ?

pH = pKa + log([A−]/[AH]).

Acide faible — influence Ka ?

Plus Ka grand, plus acide fort.

Coefficient α — définition ?

Rapport dissocié/original d’un acide.

α — dépendance ?

Augmente avec la dilution et Ka.

Réaction acide-base — mécanisme ?

Transfert de proton H+.

Équation réaction — exemple ?

AH1 + A2− ⇄ AH2 + A1−.

Constante d’équilibre — lien ?

Dépend des Ka des couples.

Evolution réaction — selon Qr et K ?

Q r < K : sens direct ; Q r > K : sens inverse.

Point d’équivalence — repérage ?

Forte variation de pH, coordonnées (VE, pHE).

Indicateur coloré — zone de virage ?

Autour du pKa de l’indicateur.

Titrage direct — définition ?

Une seule réaction pour dosage.

Titrage indirect — définition ?

Deux réactions successives pour dosage.

Solution tampon — efficacité ?

Entre pKa − 1 et pKa + 1.

Dissociation α — effet de la dilution ?

Augmente quand diluée, acide plus fort.