Karteikarten: Principes fondamentaux des solutions tampons — 12 Karten

Constante d’acidité — définition ?

Quantifie la dissociation d’un acide en solution.

pKa — rôle ?

Indique la force relative d’un acide faible.

pH et pKa — relation ?

pH = pKa + log([A−]/[AH]).

Dissociation acide faible — mécanisme ?

Partielle, équilibre entre AH, A− et H3O+.

Effet pKa, dilution — sur α ?

α augmente quand pKa diminue ou C0 diminue.

Solution tampon — définition ?

Solution résistant aux variations de pH.

Couple AH/A− — composition ?

Un acide faible et sa base conjuguée.

pKa plus petit — acide plus ?

Plus dissocié dans l’eau.

pH = pKa + log([A−]/[AH]) — signification ?

Relie pH à la composition du couple.

α — définition ?

Fraction d’acide dissociée à l’équilibre.

α = [A−]f / C0 — relation ?

Fraction dissociée par rapport à la concentration initiale.

Tampon efficace — condition ?

pH proche de pKa, mélange équimolaire.