Principes fondamentaux des solutions tampons

📋 Plan du Cours

1. Constante d’acidité et pKa
2. Force d’un acide faible
3. Relation entre pH et pKa
4. Dissociation d’un acide faible
5. Effet du pKa et de la dilution
6. Solutions tampons

📖 1. Constante d’acidité et pKa

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide faible AH : Un acide faible est une espèce qui ne se dissocie qu’en partie dans l’eau pour donner H3O+ et sa base conjuguée A−.
• Constante d’acidité Ka : La constante d’acidité Ka quantifie l’équilibre de dissociation du couple AH/A− et ne dépend que de la température.
• pKa du couple AH/A− : Le pKa est le logarithme de la constante d’acidité, défini par pKa = −log(Ka).
• Couple acide/base AH/A− : Un couple acide/base associe un acide AH et sa base conjuguée A− intervenant dans le même équilibre.

📝 Points essentiels

• Pour AH + H2O ⇌ A− + H3O+, Ka s’écrit Ka = ([A−]f · [H3O+]f)/[AH]f à l’équilibre.
• Ka et pKa sont des constantes qui ne dépendent que de la température.
• Plus Ka est grande, plus pKa est petit et plus l’acide est dissocié dans l’eau.
• Lien numérique : pKa = −log(Ka) équivaut à Ka = 10^(−pKa).
• Exemple : CH3COOH/CH3COO− a pKa = 4,8 et HCOOH/HCOO− a pKa = 3,8, donc HCOOH est plus dissocié.

📖 2. Force d’un acide faible

🔑 Notions clés & Définitions